КАРБИД

Карбид (Carbidkohie, carbone de recuit) — представляет собой определенное химическое соединение железа с углеродом, соответствующее формуле Fе ₃ С ₄, встречается в хорошо отпущенной стали. С давних времен было известно, что углерод в чугуне находится в двух различных видах: а) в виде графита, выделяющегося при медленном остывании чугуна, и б) в виде углерода, химически связанного с железом. Благодаря работам Ринмана, Карстена, Карона, Оккермана и др., которые занимались иcследованием свойств закаленной и незакаленной стали, оказалось, что соединенный углерод в этих разных состояниях стали находится в двух видах. Один из них, находящийся в хорошо закаленной стали, при обработке холодной и разбавленной серной или соляной кислотой почти весь дает углеводороды или растворяется; другой, находящийся в хорошо отпущенной стали, оставляет при подобной обработке довольно значительный осадок аморфного углерода, который исчезает только при продолжительном кипячении. Первый из них назван закаливающим углеродом (Hartungskohle), а второй — цементирующим углеродом (Cementkohle). Карон утверждал, что цементирующий углерод представляет собою углерод свободный, который вступает в соединение с железом, т. е. переходит в закаливающий углерод, только под действием быстрого охлаждения или ударов молота. Профессор Мюллер, подвергая сталь действию разбавленной серной кислоты в атмосфере светильного газа, нашел, что закаливающий углерод обратился в углеводород, а остаток представлял особое твердое вещество, обладающее магнитными свойствами и состоящее, главным образом, из железа и углерода; кроме того, от ½ до 1% воды и небольшое количество фосфора. Содержание углерода в этих остатках колебалось от 6,6-7,7. Одновременно с ним занимались этим вопросом английские ученые Абель и М. Деринг и пришли тоже к аналогическим результатам. При своих исследованиях они употребляли раствор хромовой кислоты, состоящий из 90 гр. серной кислоты в смеси со 100 гр. двухромокалиевой соли. Они пришли к следующему заключению: а) что в незакаленной или хорошо отпущенной стали углерод распределяется равномерно по всей массе в виде определенного химического соединения с железом, карбида, которого состав Fе ₃ С ₄; б) что в закаленной стали углерод находится в аморфном состоянии и не представляет никакого определенного соединения с железом. Если отпустить закаленную сталь, то углерод из аморфного состояния переходит опять в соединение с железом в виде К. При медленном остывании куска стали, нагретого до высокой температуры, образуется К. и распределяется равномерно в остальной массе железа. При быстром же охлаждении стали — это соединение не может образоваться. Наконец, Осмонд и Верт, хотя другим путем, пришли тоже к тому же результату. Выделяя из стали углеродистое соединение по способу Вайльса, т. е. разлагая кусок стали при помощи гальванического тока, они получили осадок, который состоял из маленьких микроскопических блесточек, притягиваемых магнитом и, как показал анализ, состоял из железа, углерода и некоторого количества воды. Это то же самое соединение углерода с железом, которое Абель назвал К., Caron — цементирующим углеродом, Осмонд и Верт — углеродом отжига (Glü hkohle), Ледебур — углеродом нормального углеродистого соединения (gewö hnliche Carbidkohle); Сорби в своих микроскопических исследованиях — перламутровой составной частью (pearly constituent of iron), a Howe — перлитом (Perlyte), наконец, Веддинг — кристаллическим железом (Krystalleisen). Из своих микроскопических исследований Осмонд и Верт пришли к убеждению, что К., распределяясь равномерно в стали, образует в массе металла сплошную сетку, в промежутках которой помещается металлическое железо. По их мнению, сталь образована из маленьких многогранных гранул мягкого железа, окруженного углеродистым железом, т. е. из отдельных ячеек, которых ядро составляет мягкое железо, а оболочку К. Этот К. служит вместе с тем цементом, т.е. связующим веществом, для соседних ячеек. В закаленной стали блестки К. находятся в незначительном количестве и в разъединенном состоянии, и уже в этом случае К. не играет роли оболочки, а является равномерно распределенным во всей массе стали. Как при большинстве химических явлений, так и здесь при образовании К. или перехода его в углерод закала замечаем поглощение или выделение тепла (см. Рекалесценция), что имеет место приблизительно около 700°. Таким образом, К. представляет определенное соединение, выделяющееся при медленном и постепенном охлаждении стали (нагретой до светло-красного каления) между 700° и 600°; по мнению Осмонда, он распределяется в виде сетки, окаймляющей зерна мягкого железа, хотя, по Веддингу и Ледебуру, наоборот, это углеродистое железо распределяется в массе стали в виде зерен. Литература: "Comptes Rendus" (т. LVI, стр. 43-211); "Zeitschrift des Vereins deutscher Ingenieure" (т. XXII, стр. 385); "Stahl und Eisen" (1888, т. VIII, стр. 291); "Metallurgy of Steel"; M. Howe; "Stahl und Eisen" (1885, т. V, стр. 489; 1886, стр. 379; 1887, стр. 448; 1888, стр. 369); "Горный журнал" (1886, т. III, стр. 138; 1886, № 9; 1888, № 2 и 1889, № 1); Osmond, "Trasformation du Fer et du Carbonne dans les fers"; Osmond et Werth, "La theorie cellulaire des propriet é s de l‘acier" (в "Ann. des Mines", 1885, т. 8, стр. 5); F. Abel, "Carbon in Steel" (в "Engineering", 1886, т. XXXIV, стр.150). А. Ржешотарский. Δ .