Смотреть больше слов в «Энциклопедическом словаре»
(нем. Sauerstoff, франц. oxygène, англ. oxygen) — нормальная и весьма важная составная часть воздуха, в обычных условиях температуры и давления бесцвет... смотреть
(латинское Oxygenium) О, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 8, атомная масса 15,9994. При нормальных у... смотреть
КИСЛОРОД, -а (-у), м. Химический элемент, бесцветный газ, входящий всостав воздуха, необходимый для дыхания и горения. II прил. кислородный,-ая, -ое. Кислородное голодание, кислородная недостаточность (пониженноесодержание кислорода в организме; спец.).... смотреть
кислород м. Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения и образующий в соединении с водородом воду.<br><br><br>... смотреть
кислород м.oxygen
кислород халькоген, органоген, озон, оксиген Словарь русских синонимов. кислород сущ., кол-во синонимов: 8 • газ (55) • неметалл (17) • озон (2) • оксиген (1) • органоген (6) • светород (2) • халькоген (4) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть
(лат Oxygenium, от греч. oxys кислый и gennao - рождаю) О, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. Прир. К. состоит из трех стабильных изотопов: <sup>16</sup> О (99,759%), <sup>17</sup> О (0,037%) и <sup>18</sup> О (0,204%]. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома <i><2s<sup>2</sup>2p></i>; энергии ионизации О°:О <sup>+</sup>:О <sup>2+</sup> равны соотв. 13,61819, 35,118 эВ; электроотрицательность по Полингу 3,5 (наиб. электроотрицат. элемент после F); сродство к электрону 1,467 эВ; ковалентный радиус 0,066 нм. Молекула К. двухатомна. Существует также аллотропная модификация К. <i>озон</i> О <sub>3</sub>. Межатомное расстояние в молекуле О <sub>2</sub> 0,12074 нм; энергия ионизации О <sub>2</sub> 12,075 эВ; сродство к электрону 0,44 эВ; энергия диссоциации 493,57 кДж/моль, константа диссоциации <i> К <sub> р</sub></i>=p<sub>O</sub><sup>2</sup>/p<sub>O2</sub> составляет 1,662.10<sup>-1</sup> при 1500 К, 1,264.10<sup>-2</sup> при 3000 К, 48,37 при 5000 К; ионный радиус О <sup>2</sup> (в скобках указаны координац. числа) 0,121 нм (2), 0,124 нм (4), 0,126 нм (6) и 0,128 нм (8). В основном состоянии (триплетное <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/e9929630-398a-4267-bd15-28a76df95d4e" alt="КИСЛОРОД фото №1" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОРОД фото №1">) два валентных электрона молекулы О <sub>2</sub>, находящиеся на разрыхляющих орбиталях p<i><sub> х</sub></i> и p<sub> у</sub>, не спарены, благодаря чему К. парамагнитен (единств, парамагнитный газ, состоящий из гомоядерных двухатомных молекул); молярная магн. восприимчивость для газа 3,4400.10 (293 К), изменяется обратно пропорционально абс. т-ре (закон Кюри). Существуют два долгоживущих возбужденных состояния О <sub>2 </sub>- синглетное <sup>1</sup>D<sub>g</sub> (энергия возбуждения 94,1 кДж/моль, время жизни 45 мин) и синглетное <img src="https://words-storage.s3.eu-central-1.amazonaws.com/production/article_images/5a3aa3a52685b21ade9b292f/b5b3f854-4936-412c-9fe9-6e8d025c277e" alt="КИСЛОРОД фото №2" align="absmiddle" class="responsive-img img-responsive" title="КИСЛОРОД фото №2"> (энергия возбуждения 156,8 кДж/моль).К.-наиб. распространенный элемент на Земле. В атмосфере содержится 23,10% по массе (20,95% по объему) своб. К., в гидросфере и литосфере - соотв. 85,82 и 47% по массе связанного К. Известно более 1400 минералов, в состав к-рых входит К. Убыль К. в атмосфере в результате окисления, в т. ч. горения, гниения и дыхания, возмещается выделением К. растениями при фотосинтезе. К. входит в состав всех в-в, из к-рых построены живые организмы; в организме человека его содержится ок. 65%. Свойства. К.-бесцв. газ без запаха и вкуса. Т. кип. 90,188 К, т-ра тройной точки 54,361 К; плотн. при 273 К и нормальном давлении 1,42897 г/л, плотн. (в кг/м <sup>3</sup>) при 300 К: 6,43 (0,5 МПа), 12,91 (1 МПа), 52,51 (4 МПа); t<sub> крит </sub>154,581 К, р <sub> крит</sub><i></i>5.043 МПа, d<sub> крит</sub> 436,2 кг/м <sup>3</sup>; С <sup>0</sup><sub>p</sub> 29,4 Дж/(моль. К); DH<sup>0</sup><sub> исп</sub> 6,8 кДж/моль (90,1 К); S<sup>O</sup><i><sub>299</sub></i>205,0 ДжДмоль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара: в интервале 54-150 К lgp(гПа)=7,1648-377,153/T; теплопроводность 0,02465 Вт/(м. К) при 273 К; h 205,23 10<sup>-7 </sup> Па. с (298 К). Жидкий К. окрашен в голубой цвет; плотн. 1,14 г/см <sup>3 </sup>(90,188 К); C<sup>O</sup><sub>p</sub> 54,40 Дж/(моль. К); теплопроводность 0,147 ВтДм. К) (90 К, 0,1 МПа); h<i></i>1,890.10<sup>-2</sup> Па. с; g 13,2.10<sup>-5</sup> Н/м (90 К), ур-ние температурной зависимости g=-38,46.10<sup>-3</sup>(1 - T/154,576)<sup>11/9</sup> Н/м; <i><n>D</n></i>1,2149 (l=546,1 нм; 100 К); неэлектропроводен; молярная магн. восприимчивость 7,699.10<sup>-3</sup> (90,1 К). Твердый К. существует в неск. кристаллич. модификациях. Ниже 23,89 К устойчива а-форма с объемноцентрир. ром-бич, решеткой (при 21 К и 0,1 МПа а= 0,55 нм, b= 0,382 нм, с=0,344 нм, плотн. 1,46 г/см <sup>3</sup>), при 23,89-43,8 К-b-форма с гексаген, кристаллич. решеткой (при 28 К и 0,1 МПа а= 0,3307 нм, с = 1,1254 нм), выше 43,8 К существует g-форма с кубич. решеткой (а= 0,683 нм); DH° полиморфных переходов g:b 744 Дж/моль (43,818 К), b:a 93,8 Дж/моль (23,878 К); тройная точка b-g-газообразный К.: т-ра 283 К, давление 5,0 ГПа; DH<sup>O</sup><sub> пл</sub> 443 Дж/молъ; ур-ние температурной зависимости плотности <i>d=</i>1,5154-0,004220T г/см <sup>3</sup> (44 54 К), a-, b- и g- О <sub>2</sub> кристаллы светло-синего цвета. Модификация р антиферромагнитна, a и g парамагнитны, их магн. восприимчивость соотв. 1,760<sup>.</sup>10<sup>-3</sup> (23,7 К) и 1,0200<sup>.</sup>10<sup>-5</sup> (54,3 К). При 298 К и повышении давления до 5,9 ГПа К. кристаллизуется, образуя окрашенную в розовый цвет гексаген. b-форму (<i> а =</i>0,2849 нм, <i> с =</i>1,0232 нм), а при повышении давления до 9 ГПа оранжевую ромбич. e-форму (при 9,6 ГПа а=0,42151 нм, <i>b=</i>0,29567 нм, с=0,66897 нм, плотн. 2,548 г/см <sup>3</sup>). Р-римость К. при атм. давлении и 293 К (в см <sup>3</sup>/см <sup>3</sup>): в воде 0,031, этаноле 0,2201, метаноле 0,2557, ацетоне 0,2313; р-римость в воде при 373 К 0,017 см <sup>3</sup>/см <sup>3</sup>; р-римость при 274 К (в % по объему): в перфторбутилтетрагидрофуране 48,5, перфтордекалине 45,0, перфтор-l-метилдекалине 42,3. Хорошие твердые поглотители К. платиновая чернь и активный древесный уголь. Благородные металлы в расплавл. состоянии поглощают значит. кол-ва К., напр. при 960 °С один объем серебра поглощает ~22 объема К., к-рый при охлаждении почти полностью выделяется. Способностью поглощать К. обладают мн. твердые металлы и оксиды, при этом образуются нестехиометрич. соединения. К. отличается высокой хим. активностью, образуя соед. со всеми элементами, кроме Не, Ne и Аr. Атом К. в хим. соед. обычно приобретает электроны и имеет отрицат. эффективный заряд. Соед., в к-рых электроны оттягиваются от атома К., крайне редки (напр., OF<sub>2</sub>). С простыми в-вами, кроме Au, Pt, Xe и Кr, К. реагирует непосредственно при обычных условиях или при нагр., а также в присут. катализаторов. Р-ции с галогенами проходят под действием электрич. разряда или УФ излучения. В р-циях со всеми простыми в-вами, кроме F<sub>2</sub>, К. является окислителем. Мол. К. образует три разл. ионные формы, каждая из к-рых дает начало классу соед.: О <sup>-</sup><sub>2</sub> - супероксидам, О <sub>2</sub><sup>2-</sup> -пeроксидам (см. <i> Пероксидные соединения неорганические, Пе-роксидные соединения органические),</i> О <sup>+</sup><sub>2</sub> - <i> диоксигенильным соeдинениям.</i> Озон образует озониды, в к-рых ионная форма К.-О <sup>-</sup><sub>3</sub>. Молекула О <sub>2</sub> присоединяется как слабый лиганд к нек-рым комплексам Fe, Co, Мn, Сu. Среди таких соед. важное значение имеет гемоглобин, к-рый осуществляет перенос К. в организме теплокровных. Р-ции с К., сопровождающиеся интенсивным выделением энeргии, наз. <i> горением.</i> Большую роль играют взаимод. К. с металлами в присут. влаги-атм. <i> коррозия металлов,</i> а также <i>дыхание</i> живых организмов и гниение. В результате гниения сложные орг. в-ва погибших животных и растений превращаются в более простые и в конечном счете в СО <sub>2</sub> и волу. С водородом К. реагирует с образованием воды и выделением большого кол-ва тепла (286 кДж на моль Н <sub>2</sub>). При комнатной т-ре р-ция идет крайне медленно, в присут. катализаторов - сравнительно быстро уже при 80-100 °С (эту р-цию используют для очистки Н <sub>2</sub> и инертных газов от примеси О <sub>2</sub>). Выше 550 °С р-ция Н <sub>2</sub> с О <sub>2</sub> сопровождается взрывом. Из элементов I гр. наиб. легко реагируют с К. Rb и Cs, к-рые самовоспламеняются на воздухе, К, Na и Li реагируют с К. медленнее, р-ция ускоряется в присут. паров воды. При сжигании щелочных металлов (кроме Li) в атмосфере К. образуются пероксиды М <sub>2</sub> О <sub>2</sub> и супероксиды МО <sub>2</sub>. С элементами подгруппы IIа К. реагирует сравнительно легко, напр., Ва способен воспламеняться на воздухе при 20-25°С, Mg и Be воспламеняются выше 500 °С; продукты р-ции в этих случаях - оксиды и пероксиды. С элементами подгруппы IIб К. взаимод. с большим трудом, р-ция К. с Zn, Cd и Hg происходит только при более высоких т-рах (известны породы, в к-рых Hg содержится в элементарной форме). На пов-стях Zn и Cd образуются прочные пленки их оксидов, предохраняющие металлы от дальнейшего окисления. Элементы III гр. реагируют с К. только при нагр., образуя оксиды. Компактные металлы Ti, Zr, Hf устойчивы к действию К. С углеродом К. реагирует с образованием СО <sub>2</sub> и выделением тепла (394 кДж/моль); с аморфным углеродом р-ция протекает при небольшом нагревании, с алмазом и графитом - выше 700 °С. С азотом К. реагирует лишь выше 1200°С с образованием NO, к-рый далее легко окисляется К. до NO<sub>2</sub> уже при комнатной т-ре. Белый фосфор склонен к самовозгоранию на воздухе при комнатной т-ре. Элементы VI гр. S, Se и Те реагируют с К. с заметной скоростью при умеренном нагревании. Заметное окисление W и Мо наблюдается выше 400 °С, Cr - при значительно более высокой т-ре. К. энергично окисляет орг. соединения. Горение жидких топлив и горючего газа происходит в результате р-ции К. с углеводородами. <br><b> Получение. </b> В пром-сти К. получают <i> воздуха разделением,</i> гл. обр. методом низкотемпературной ректификации. Его производят также наряду с Н <sub>2</sub> при пром. электролизе воды. Выпускают газообразный технол. К. (92-98% О <sub>2</sub>), техн. (1-й сорт 99,7% О <sub>2</sub>, 2-й сорт 99,5% и 3-й сорт 99,2%) и жидкий (не менее 99,7% О <sub>2</sub>). Производится также К. для лечебных целей ("медицинский кислород", содержащий 99,5% O<sub>2</sub>). Для дыхания в замкнутых помещениях (подводные лодки, космич. аппараты и др.) используют твердые источники К., действие к-рых основано на самораспространяющейся экзо-термич. р-ции между носителем К. (хлоратом или перхлоратом) и горючим. Напр., смесь NaClO<sub>3</sub> (80%), порошка Fe (10%), ВаО <sub>2</sub> (4%) и стекловолокна (6%) прессуют в виде цилиндров; после поджигания такая кислородная свеча горит со скоростью 0,15-0,2 мм/с, выделяя чистый, пригодный для дыхания К. в кол-ве 240 л/кг (см. <i> Пиротехнические источники газов</i>). В лаборатории К. получают разложением при нагр. оксидов (напр., HgO) или кислородсодержащих солей (напр., КСlO<sub>3</sub>, КМnО <sub>4</sub>), а также электролизом водного р-ра NaOH. Однако чаще всего используют пром. К., поставляемый в баллонах под давлением. <br><b> Определение. </b> Концентрацию К. в газах определяют с помощью ручных газоанализаторов, напр. волюмометрич. методом по изменению известного объема анализируемой пробы после поглощения из нее О <sub>2</sub> р-рами - медноаммиачным, пирогаллола, NaHSO<sub>3</sub> и др. Для непрерывного определения К. в газах применяются автоматич. термомагн. газоанализаторы, основанные на высокой магн. восприимчивости К. Для определения малых концентраций К. в инертных газах или водороде (менее 1%) используют автоматич. термохим., электрохим., гальванич. и др. газоанализаторы. С этой же целью применяют колориметрич. метод (с использованием прибора Мугдана), основанный на окислении бесцв. аммиачного комплекса Cu(I) в яркоокра-шенное соед. Cu(II). К., растворенный в воде, определяют также колориметрически, напр. по образованию красного окрашивания при окислении восстановленного индигокар-мина. В орг. соед. К. определяют в виде СО или СО <sub>2</sub> после высокотемпературного пиролиза анализируемого в-ва в потоке инертного газа. Для определения концентрации К. в стали и сплавах используют электрохим. датчики с твердым электролитом (стабилизированный ZrO<sub>2</sub>). См. также <i> Газовый анализ, Газоанализаторы</i>. <br><b> Применение. </b> К. используют как окислитель: в металлургии - при выплавке чугуна и стали (в доменном, кислородно-конвертерном и мартеновском произ-вах), в процессах шахтной, взвешенной и конвертерной плавки цветных металлов; в прокатном произ-ве; при огневой зачистке металлов; в литейном произ-ве; при термитной сварке и резке металлов; в хим. и нефтехим. пром-сти-при произ-ве HNO<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, метанола, ацетилена; формальдегида, оксидов, пероксидов и др. в-в. К. используют в лечебных целях в медицине, а также в кислородно-дыхат. аппаратах (в космич. кораблях, на подводных судах, при высотных полетах, подводных и спасательных работах). Жидкий К.-окислитель для ракетных топлив; его используют также при взрывных работах, как хладагент в лаб. практике. Произ-во К. в США 10,75 млрд. м <sup>3</sup> (1985); в металлургии потребляется 55% производимого К., в хим. промсти - 20%. К. нетоксичен и негорюч, но поддерживает горение. В смеси с жидким К. взрывоопасны все углеводороды, в т. ч. масла, CS<sub>2</sub>. наиб. опасны малорастворимые горючие примеси, переходящие в жидком К. в твердое состояние (напр., ацетилен, пропилен, CS<sub>2</sub>). Предельно допустимое содержание в жидком К.: ацетилена 0,04 см <sup>3</sup>/л, CS<sub>2</sub> 0,04 см <sup>3</sup>/л, масла 0,4 мг/л. Газообразный К. хранят и транспортируют в стальных баллонах малой (0,4-12 л) и средней (20-50 л) емкости при давлении 15 и 20 МПа, а также в баллонах большой емкости (80-1000 л при 32 и 40 МПа), жидкий К. в сосудах Дьюара или в спец. цистернах. Для транспортировки жидкого и газообразного К. используют также спец. трубопроводы. Кислородные баллоны окрашены в голубой цвет и имеют надпись черными буквами "кислород". Впервые К. в чистом виде получил К. Шееле в 1771. Независимо от него К. был получен Дж. Пристли в 1774. В 1775 А. Лавуазье установил, что К.-составная часть воздуха, к-т и содержится во мн. в-вах. <i> Лит..</i> Глизмаяенко Д. Л., Получение кислорода, 5 изд., М., 1972; Разумовский С. Д., Кислород-элементарные формы и свойства, М., 1979; Термодинамические свойства кислорода, М., 1981. <i> Я. Д. Зельвенский.</i> <p><br></p><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент </div><br><br>... смотреть
КИСЛОРОД ( Охуgenum ). Бесцветный газ без запаха и вкуса. Мало растворим в воде (приблизительно 1:43). Ингаляциями кислорода широко пользуются при различных заболеваниях, сопровождающихся гипоксией: при заболеваниях органов дыхания (пневмония, отек легких и др.), сердечно-сосудистой системы (сердечная недостаточность, коронарная недостаточность, коллапс и др.), отравлениях окисью углерода, синильной кислотой, удушающими веществами (хлор, фосген и др.), а также при других заболеваниях с нарушением функции дыхания и окислительных процессов. Назначают кислород для ингаляции в концентрации 40 - 60 % в смеси с воздухом в количестве 4 - 5 л в минуту. Часто применяют смесь 95 % кислорода и 5 % углекислого газа (см. Карбоген). В анестезиологической практике кислород широко применяется в смеси с ингаляционными наркотическими аналгетиками. Чистым кислородом и смесью его с двуокисью углерода пользуются при ослаблении дыхания в послеоперационном периоде, при отравлениях, интоксикациях и т. п. Ингаляцию производят через маски или трубки, присоединенные при помощи специальных устройств к баллону с кислородом или к кислородной системе снабжения медицинского учреждения. Для лечебных целей можно также вводить кислород под кожу до 0,5 2,0 л (небольшими порциями, медленно). Широко пользуются кислородом для так называемой гипербарической оксигенации - применение кислорода под повышенным давлением. Установлена высокая эффективность этого метода в хирургии, интенсивной терапии тяжелых заболеваний, особенно в кардиологии, реаниматалогии, неврологии и других областях медицины. Под повышенным давлением кислорода удается успешно выполнять операции на сердце и легких, реконструктивные операции на желудочно-кишечном тракте и др., в том числе у больных с острой и хронической гипоксемией, интоксикациями, значительной анемией и расстройствами общего кровообращения и др. Установлено, что гипербарическая оксигенация значительно улучшает кислородное насыщение тканей, гемодинамику, защищает головной мозг от гипоксии. Гипербарическая оксигенация нашла применение в разных областях медицины: при отравлениях (окисью углерода и др.), хронических неспецифических заболеваниях легких, в том числе при бронхиальной астме, сердечных аритмиях, сосудистых и других заболеваниях головного мозга; ишемии нижних конечностей и тяжелых травмах конечностей, осложненных инфекцией и т.д. Операции под гипербарической оксигенацией проводят в специальных барокамерах, а для терапевтических целей используют аппараты (одноместные камеры), создающие давление кислорода 1,2 - 1,6 - 2 атм. 0бычно проводят 1 сеанс в день (40 - 60 мин), всего 8 - 10 сеансов. Противопоказаниями к ингаляции кислорода под давлением является наличие полостей в легких, бронхоплевральных свищей; нарушения проходимости слуховых труб и каналов, соединяющих придаточные пазухи носа с внешней средой; острые простудные заболевания, эпилептиформные приступы в анамнезе, новообразования; тяжелая гипертоническая болезнь; индивидуальная повышенная чувствительность к кислороду. Акад. Н.Н. Сиротининым был предложен метод энтеральной оксигенотерапии путем введения в желудок кислородной пены, применяемой в виде так называемого кислородного коктейля. Используется для общего улучшения обменных процессов в комплексной терапии сердечно-сосудистых заболеваний, нарушений обмена и других патологических состояний, связанных с кислородной недостаточностью организма. Коктейль обычно готовят путем пропускания кислорода под небольшим давлением в виде мелких пузырьков через белок куриного яйца, к которому часто добавляют настой шиповника, глюкозу, витамины группы В и С, настои лекарственных растений (желчегонных, слабительных и др.). В качестве пенообразователя могут быть использованы фруктовые соки, концентрат хлебного кваса, настой лакричного корня и др. Образующийся пенистый коктейль медленно (в течение 5 -10 мин и более) всасывают через стеклянную трубочку или принимают чайными ложками по 150 - 200 мл 2 раза в день за 1 1/2 ч до или через 2 ч после еды. Имеются и специальные аппараты для получения и применения кислородной пены. Высокий лечебный эффект при заболеваниях органов пищеварения дает введение кислорода под давлением (по методу гипербарической оксигенации). Введение кислорода под давлением 0,7 - 1 избыточной атмосферы (сеансами по 45 мин, в среднем 15 сеансов) приводит к увеличению парциального давления кислорода в крови на 1,5 - 2 об.% и служит эффективным средством при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, заболеваниях печени (хронический гепатит и др.). Наряду с тем что кислород нашел широкое применение для повышения насыщения им тканей организма и борьбы с гипоксией, в последнее время стали пользоваться в медицинских целях газовыми смесями с пониженным содержанием кислорода для создания искусственной гипоксии (при нормальном атмосферном давлении). Установлено, что путем специальных тренировок к кислородной недостаточности (нормобарической гипоксии) может быть создана повышенная устойчивость организма к различным патологическим факторам внешней и внутренней среды. В связи с этим, разработан метод гипокситерапии, рекомендованный для применения при ряде заболеваний сердечно-сосудистой системы (ишемическая болезнь сердца, гипертоническая болезнь и др.), при заболеваниях желудочнокишечного тракта, астении и депрессивных состояниях, для повышения физической работоспособности, защиты организма при лучевой терапии злокачественных новообразований и др. Разработаны специальные схемы гипокситерапии и соответствующая аппаратура. Кислород имеет также применение в гельминтологии. Им можно пользоваться для лечения гельминтозов: аскаридоза и трихоцефалеза. Для лечения аскаридоза вводят кислород в желудок при помощи тонкого желудочного или дуоденального зонда. Зонд предпочтительно ввести через нос. Кислород поступает из резиновой подушки, соединенной с двойным баллоном Ричардсона. Второй конец баллона соединен с зондом. Средняя емкость баллона 250 мл. Кислород вводят 2 дня подряд утром натощак или через 4 ч после еды. Каждый день вводят следующую дозу: детям в возрасте до 10 лет по 100 мл на 1 год жизни, 10 - 12 лет 1000 - 1100 мл на больного, 13 - 14 лет 1250 мл, 15 лет и старше 1250 - 1500 мл. Вводят медленно порциями по 100 - 200 - 250 мл с интервалами 1 - 2 мин. Все количество вводят не менее чем в течение 15 мин. Во время введения необходимо тщательно следить за состоянием больного; при появлении неприятных ощущений введение кислорода временно прекращают. После введения всего количества кислорода, больной остается в положении лежа в течение 2 ч. Соблюдения особой диеты до введения кислорода не требуется. Слабительное назничают после 2-го дня лечения только при задержке стула. Для лечения трихоцефалеза больному делают сначала очистительную клизму и спустя 1 ч, при положении больного на боку, вводят в прямую кишку катетер (или резиновый наконечник от клизмы) на глубину 25 - 30 см (за внутренний сфинктер). Через катетер медленно нагнетают кислород небольшими порциями (по 200 - 250 мл) с интервалами 2 - 3 мин. Дозы такие же, как при лечении аскаридоза. После окончания процедуры, больной лежит на спине 2 ч. Если во время введения кислорода появляются боли в животе, подачу газа прекращают и делают легкий массаж по направлению от левой подвздошной области к правой. Лечение кислородом проводят 5 - 7 дней подряд, на 6 - 7-й день дают солевое слабительное. Противопоказаниями к дегельминтизации кислородом служат язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, опухоли желудочно-кишечного тракта, острые воспалительные заболевания органов брюшной полости, беременность более 5 мес, менструальный период. Форма выпуска: в стальных цельнотянутых баллонах, окрашенных в синий цвет. Хранение: в прохладном месте. Навинчивающиеся на баллон приборы (редукторы) нельзя смазывать маслами во избежание взрыва. Из аптек отпускается в специальных кислородных подушках. Словарь медицинских препаратов.2005. Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть
КИСЛОРОД (Охуgenum). Бесцветный газ без запаха и вкуса. Мало растворим в воде (приблизительно 1:43). Ингаляциями кислорода широко пользуются при различных заболеваниях, сопровождающихся гипоксией: при заболеваниях органов дыхания (пневмония, отек легких и др.), сердечно-сосудистой системы (сердечная недостаточность, коронарная недостаточность, коллапс и др.), отравлениях окисью углерода, синильной кислотой, удушающими веществами (хлор, фосген и др.), а также при других заболеваниях с нарушением функции дыхания и окислительных процессов. Назначают кислород для ингаляции в концентрации 40 - 60 % в смеси с воздухом в количестве 4 - 5 л в минуту. Часто применяют смесь 95 % кислорода и 5 % углекислого газа (см. Карбоген). В анестезиологической практике кислород широко применяется в смеси с ингаляционными наркотическими аналгетиками. Чистым кислородом и смесью его с двуокисью углерода пользуются при ослаблении дыхания в послеоперационном периоде, при отравлениях, интоксикациях и т. п. Ингаляцию производят через маски или трубки, присоединенные при помощи специальных устройств к баллону с кислородом или к кислородной системе снабжения медицинского учреждения. Для лечебных целей можно также вводить кислород под кожу до 0, 5 2, 0 л (небольшими порциями, медленно). Широко пользуются кислородом для так называемой гипербарической оксигенации - применение кислорода под повышенным давлением. Установлена высокая эффективность этого метода в хирургии, интенсивной терапии тяжелых заболеваний, особенно в кардиологии, реаниматалогии, неврологии и других областях медицины. Под повышенным давлением кислорода удается успешно выполнять операции на сердце и легких, реконструктивные операции на желудочно-кишечном тракте и др., в том числе у больных с острой и хронической гипоксемией, интоксикациями, значительной анемией и расстройствами общего кровообращения и др. Установлено, что гипербарическая оксигенация значительно улучшает кислородное насыщение тканей, гемодинамику, защищает головной мозг от гипоксии. Гипербарическая оксигенация нашла применение в разных областях медицины: при отравлениях (окисью углерода и др.), хронических неспецифических заболеваниях легких, в том числе при бронхиальной астме, сердечных аритмиях, сосудистых и других заболеваниях головного мозга; ишемии нижних конечностей и тяжелых травмах конечностей, осложненных инфекцией и т. д. Операции под гипербарической оксигенацией проводят в специальных барокамерах, а для терапевтических целей используют аппараты (одноместные камеры), создающие давление кислорода 1, 2 - 1, 6 - 2 атм. 0бычно проводят 1 сеанс в день (40 - 60 мин), всего 8 - 10 сеансов. Противопоказаниями к ингаляции кислорода под давлением является наличие полостей в легких, бронхоплевральных свищей; нарушения проходимости слуховых труб и каналов, соединяющих придаточные пазухи носа с внешней средой; острые простудные заболевания, эпилептиформные приступы в анамнезе, новообразования; тяжелая гипертоническая болезнь; индивидуальная повышенная чувствительность к кислороду. Акад. Н.Н. Сиротининым был предложен метод энтеральной оксигенотерапии путем введения в желудок кислородной пены, применяемой в виде так называемого кислородного коктейля. Используется для общего улучшения обменных процессов в комплексной терапии сердечно-сосудистых заболеваний, нарушений обмена и других патологических состояний, связанных с кислородной недостаточностью организма. Коктейль обычно готовят путем пропускания кислорода под небольшим давлением в виде мелких пузырьков через белок куриного яйца, к которому часто добавляют настой шиповника, глюкозу, витамины группы В и С, настои лекарственных растений (желчегонных, слабительных и др.). В качестве пенообразователя могут быть использованы фруктовые соки, концентрат хлебного кваса, настой лакричного корня и др. Образующийся пенистый коктейль медленно (в течение 5 -10 мин и более) всасывают через стеклянную трубочку или принимают чайными ложками по 150 - 200 мл 2 раза в день за 1 1/2 ч до или через 2 ч после еды. Имеются и специальные аппараты для получения и применения кислородной пены. Высокий лечебный эффект при заболеваниях органов пищеварения дает введение кислорода под давлением (по методу гипербарической оксигенации). Введение кислорода под давлением 0, 7 - 1 избыточной атмосферы (сеансами по 45 мин, в среднем 15 сеансов) приводит к увеличению парциального давления кислорода в крови на 1, 5 - 2 об.% и служит эффективным средством при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, заболеваниях печени (хронический гепатит и др.). Наряду с тем что кислород нашел широкое применение для повышения насыщения им тканей организма и борьбы с гипоксией, в последнее время стали пользоваться в медицинских целях газовыми смесями с пониженным содержанием кислорода для создания искусственной гипоксии (при нормальном атмосферном давлении). Установлено, что путем специальных тренировок к кислородной недостаточности (нормобарической гипоксии) может быть создана повышенная устойчивость организма к различным патологическим факторам внешней и внутренней среды. В связи с этим, разработан метод гипокситерапии, рекомендованный для применения при ряде заболеваний сердечно-сосудистой системы (ишемическая болезнь сердца, гипертоническая болезнь и др.), при заболеваниях желудочнокишечного тракта, астении и депрессивных состояниях, для повышения физической работоспособности, защиты организма при лучевой терапии злокачественных новообразований и др. Разработаны специальные схемы гипокситерапии и соответствующая аппаратура. Кислород имеет также применение в гельминтологии. Им можно пользоваться для лечения гельминтозов: аскаридоза и трихоцефалеза. Для лечения аскаридоза вводят кислород в желудок при помощи тонкого желудочного или дуоденального зонда. Зонд предпочтительно ввести через нос. Кислород поступает из резиновой подушки, соединенной с двойным баллоном Ричардсона. Второй конец баллона соединен с зондом. Средняя емкость баллона 250 мл. Кислород вводят 2 дня подряд утром натощак или через 4 ч после еды. Каждый день вводят следующую дозу: детям в возрасте до 10 лет по 100 мл на 1 год жизни, 10 - 12 лет 1000 - 1100 мл на больного, 13 - 14 лет 1250 мл, 15 лет и старше 1250 - 1500 мл. Вводят медленно порциями по 100 - 200 250 мл с интервалами 1 - 2 мин. Все количество вводят не менее чем в течение 15 мин. Во время введения необходимо тщательно следить за состоянием больного; при появлении неприятных ощущений введение кислорода временно прекращают. После введения всего количества кислорода, больной остается в положении лежа в течение 2 ч. Соблюдения особой диеты до введения кислорода не требуется. Слабительное назничают после 2-го дня лечения только при задержке стула. Для лечения трихоцефалеза больному делают сначала очистительную клизму и спустя 1 ч, при положении больного на боку, вводят в прямую кишку катетер (или резиновый наконечник от клизмы) на глубину 25 - 30 см (за внутренний сфинктер). Через катетер медленно нагнетают кислород небольшими порциями (по 200 - 250 мл) с интервалами 2 - 3 мин. Дозы такие же, как при лечении аскаридоза. После окончания процедуры, больной лежит на спине 2 ч. Если во время введения кислорода появляются боли в животе, подачу газа прекращают и делают легкий массаж по направлению от левой подвздошной области к правой. Лечение кислородом проводят 5 - 7 дней подряд, на 6 - 7-й день дают солевое слабительное. Противопоказаниями к дегельминтизации кислородом служат язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, опухоли желудочно-кишечного тракта, острые воспалительные заболевания органов брюшной полости, беременность более 5 мес, менструальный период. Форма выпуска: в стальных цельнотянутых баллонах, окрашенных в синий цвет. Хранение: в прохладном месте. Навинчивающиеся на баллон приборы (редукторы) нельзя смазывать маслами во избежание взрыва. Из аптек отпускается в специальных кислородных подушках.... смотреть
IКислоро́д (Oxygenium, О)химический элемент VI группы периодической системы Д.И. Менделеева; является важнейшим биоэлементом, входящим в состав большин... смотреть
— самый распространенный элемент земной коры. Содер. его составляет 49,13 по весу и 91,8% по объему. В литосфере содер. 47% К. по весу, в гидросфере — 85,89% и в атмосфере — 23,01%. Подавляющая часть атомов К. (около 99,99%) имеет высокую хим. активность и в земной коре находится в связанном состоянии; лишь 0,01% существует в свободном состоянии. К. образует прочные хим. соединения с многими элементами земной коры (существует свыше 1200 м-лов, содер. К.), в т. ч. с кремнием, алюминием, кальцием и др. Основная масса свободного К. сосредоточена в атмосфере, некоторое его количество содер. в растворенном состоянии в гидросфере. Природный К. состоит из 3 стабильных изотопов с массами 16, 17 и 18. Распространенность их в атмосферном К. равна 99,76, 0,04 и 0,20% соответственно.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p><dl><div itemscope itemtype="http://webmaster.yandex.ru/vocabularies/enc-article.xml"> <dt itemprop="title" class="term" lang="ru">Кислород</dt> <dd itemprop="content" class="descript" lang="ru"><div><span> O (<em>a.</em> <span style="color: rosybrown;">oxygen;</span> <em>и.</em> <span style="color: rosybrown;">Sauerstoff;</span> <em>ф.</em> <span style="color: rosybrown;">oxygene;</span> <em>и.</em> <span style="color: rosybrown;">oxigeno</span>), - хим.элемент VI группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. B природе состоит из трёх стабильных изотопов: <sup>16</sup>O (99,754%), <sup>17</sup>O (0,0374%), <sup>18</sup>O (0,2039%). Открыт независимо швед. химиком K. B. Шееле (1770) и англ. исследователем Дж. Пристли (1774). B 1775 франц. химик A. Лавуазье нашёл, что воздух состоит из двух газов - K. и азота и дал первому название.<br>K. - бесцветный газ без запаха и вкуса; плотность при 273,15 K и нормальном давлении 1,428 кг/м<sup>3</sup>. При 90,18 K конденсируется в бледно-голубую жидкость, при 54,36 K отвердевает. Плотность жидкого K. 1142 кг/м<sup>3</sup>, tпл - 218,7°C, tкип - 192,98°C. Теплопроводность (при 273,15 K) 23,86·* 10<sup>-3</sup> Bт/м·K. Теплоёмкость (273,15 K) Cp =28,9 Дж/моль·K; Cv=20,5 Дж/моль · K; Cp/Cv = 1,403. Критич. темп-pa 154,31 K, давление 4,91705 МПa.<br>Простые соединения K.: O<sub>2</sub> и озон O<sub>3</sub>. Степень окисления -2, -1, a также +2 (OF<sub>2</sub>). Образует соединения co всеми элементами. C нек-рыми металлами образует пероксиды Me2O<sub>2</sub>, надпероксиды MeO<sub>2</sub>, озониды MeO<sub>3</sub>; c горючими газами - взрывчатые смеси. B 1 м<sup>3</sup> воды при темп-pe 273,15 K растворяется 0,049 м<sup>3</sup> O<sub>2</sub>.<br>K. занимает 3-e место после водорода и гелия по распространённости во Вселенной. Самый распространённый хим. элемент на Земле - 47% массы земной коры, 85,7% массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы, 79% и 65% массы растений и животных соответственно. Пo объёму K. занимает 92% объёма земной коры. Известно ок. 1400 минералов, содержащих K., главные из них кварц, полевые шпаты, слюды, глинистые минералы, карбонаты.<br>Более 99,9% K. Земли находится в связанном состоянии. K. - гл. фактор, регулирующий распределение элементов в планетарном масштабе. Содержание его c глубиной закономерно уменьшается. Кол-во K. в магматич. породах меняется от 49% в кислых эффузивах и гранитах до 38-42% в дунитах и кимберлитах. Содержание K. в метаморфич. породах соответствует глубинности их формирования: от 44% в эклогитах до 48% в кристаллич. сланцах. Максимум K. в осадочных породах 49-51%. При погружении осадков происходит их дегидратация и частичное восстановление оксидного железа, сопровождающиеся уменьшением кол-ва кислорода в породе. При подъёме г. п. из глубин в приповерхностные условия начинаются процессы их изменения c привносом воды и углекислоты и содержание K. повышается. Исключит. роль в геохим. процессах играет свободный K., значение к-рого определяется его высокой хим. активностью, большой миграц. способностью и постоянным, относительно высоким содержанием в биосфере, где он не только расходуется, но и воспроизводится. Полагают, что свободный K. появился в протерозое в результате фотосинтеза. B гипергенных процессах K. - один из осн. агентов, он окисляет сероводород и низшие оксиды. K. определяет поведение мн. элементов: повышает миграц. способность халькофилов, окисляя сульфиды до подвижных сульфатов, снижает подвижность железа и марганца, осаждая их в виде гидроксидов и обусловливая этим их разделение, и т. д. B водах океана содержание K. меняется: летом океан отдаёт кислород в атмосферу, зимой поглощает его. Полярные регионы обогащены кислородом. Важное геохим. значение имеют соединения K. - вода и углекислота.<br>Первичный изотопный состав K. Земли отвечал изотопному составу метеоритов и ультраосновных пород (<sup>18</sup>O = 5,9-6,4%). Процессы осадконакопления привели к фракционированию изотопов между осадками и водой и обеднению тяжёлым K. вод океана. K. атмосферы обеднён 18O по сравнению c K. океана, принятым за стандарт. Щелочные породы, граниты, метаморфич. и осадочные породы обогащаются тяжёлым K. Вариации изотопного состава в земных объектах определяются в осн. темп-рой протекания процесса. Ha этом основана изотопная термометрия карбонатообразования и др. геохим. процессов. Осн. пром. метод получения K. - разделение воздуха методом глубокого охлаждения. Как побочный продукт K. получают при электролизе воды. Разработан способ получения K. методом избират. диффузии газов через мол. сита.<br>Газообразный K. применяется в металлургии для интенсификации доменных и сталеплавильных процессов, при выплавке цветных металлов в шахтных печах, бессемеровании штейнов и др. (св. 60% потребляемого K.); как окислитель во мн. хим. произ-вах; в технике - при сварке и резке металлов; при подземной газификации угля и др.; озон - при стерилизации пищевой воды и дезинфекции помещений. Жидкий K. используют как окислитель для ракетных топлив.<p></p> <span style="color: maroon;"><strong>Литература</strong></span>: Бeyc A. A., Геохимия литосферы, 2 изд., M., 1981; Глизманенко Д. Л., Получение кислорода, 2 изд., M., 1972.<p></p> <span style="color: green;"><strong>И. Ф. Кравчук.</strong></span> </span></div></dd> <br><p class="src"><em><span itemprop="source">Горная энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия</span>.<span itemprop="author">Под редакцией Е. А. Козловского</span>.<span itemprop="source-date">1984—1991</span>.</em></p> </div></dl><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент </div><br><br>... смотреть
(Oxygenium), O,- хим. элемент VI группы периодич. системы элементов, ат. номер 8, ат. масса 15,9994 а. е. м. Природный К. состоит из трёх стабильн... смотреть
O (a. oxygen; и. Sauerstoff; ф. oxygene; и. oxigeno), - хим. элемент VI группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 8, ат. м. 15,9994. B природе состоит из трёх стабильных изотопов: 16O (99,754%), 17O (0,0374%), 18O (0,2039%). Открыт независимо швед. химиком K. B. Шееле (1770) и англ. исследователем Дж. Пристли (1774). B 1775 франц. химик A. Лавуазье нашёл, что воздух состоит из двух газов - K. и азота и дал первому название. K. - бесцветный газ без запаха и вкуса; плотность при 273,15 K и нормальном давлении 1,428 кг/м3. При 90,18 K конденсируется в бледно-голубую жидкость, при 54,36 K отвердевает. Плотность жидкого K. 1142 кг/м3, tпл - 218,7В°C, tкип - 192,98В°C. Теплопроводность (при 273,15 K) 23,86В·* 10-3 Bт/мВ·K. Теплоёмкость (273,15 K) Cp =28,9 Дж/мольВ·K; Cv=20,5 Дж/моль В· K; Cp/Cv = 1,403. Критич. темп-pa 154,31 K, давление 4,91705 МПa. Простые соединения K.: O2 и озон O3. Степень окисления -2, -1, a также +2 (OF2). Образует соединения co всеми элементами. C нек-рыми металлами образует пероксиды Me2O2, надпероксиды MeO2, озониды MeO3; c горючими газами - взрывчатые смеси. B 1 м3 воды при темп-pe 273,15 K растворяется 0,049 м3 O2. K. занимает 3-e место после водорода и гелия по распространённости во Вселенной. Самый распространённый хим. элемент на Земле - 47% массы земной коры, 85,7% массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы, 79% и 65% массы растений и животных соответственно. Пo объёму K. занимает 92% объёма земной коры. Известно ок. 1400 минералов, содержащих K., главные из них кварц, полевые шпаты, слюды, глинистые минералы, карбонаты. Более 99,9% K. Земли находится в связанном состоянии. K. - гл. фактор, регулирующий распределение элементов в планетарном масштабе. Содержание его c глубиной закономерно уменьшается. Кол-во K. в магматич. породах меняется от 49% в кислых эффузивах и гранитах до 38-42% в дунитах и кимберлитах. Содержание K. в метаморфич. породах соответствует глубинности их формирования: от 44% в эклогитах до 48% в кристаллич. сланцах. Максимум K. в осадочных породах 49-51%. При погружении осадков происходит их дегидратация и частичное восстановление оксидного железа, сопровождающиеся уменьшением кол-ва кислорода в породе. При подъёме г. п. из глубин в приповерхностные условия начинаются процессы их изменения c привносом воды и углекислоты и содержание K. повышается. Исключит. роль в геохим. процессах играет свободный K., значение к-рого определяется его высокой хим. активностью, большой миграц. способностью и постоянным, относительно высоким содержанием в биосфере, где он не только расходуется, но и воспроизводится. Полагают, что свободный K. появился в протерозое в результате фотосинтеза. B гипергенных процессах K. - один из осн. агентов, он окисляет сероводород и низшие оксиды. K. определяет поведение мн. элементов: повышает миграц. способность халькофилов, окисляя сульфиды до подвижных сульфатов, снижает подвижность железа и марганца, осаждая их в виде гидроксидов и обусловливая этим их разделение, и т. д. B водах океана содержание K. меняется: летом океан отдаёт кислород в атмосферу, зимой поглощает его. Полярные регионы обогащены кислородом. Важное геохим. значение имеют соединения K. - вода и углекислота. Первичный изотопный состав K. Земли отвечал изотопному составу метеоритов и ультраосновных пород (18O = 5,9-6,4%). Процессы осадконакопления привели к фракционированию изотопов между осадками и водой и обеднению тяжёлым K. вод океана. K. атмосферы обеднён 18O по сравнению c K. океана, принятым за стандарт. Щелочные породы, граниты, метаморфич. и осадочные породы обогащаются тяжёлым K. Вариации изотопного состава в земных объектах определяются в осн. темп-рой протекания процесса. Ha этом основана изотопная термометрия карбонатообразования и др. геохим. процессов. Осн. пром. метод получения K. - разделение воздуха методом глубокого охлаждения. Как побочный продукт K. получают при электролизе воды. Разработан способ получения K. методом избират. диффузии газов через мол. сита. Газообразный K. применяется в металлургии для интенсификации доменных и сталеплавильных процессов, при выплавке цветных металлов в шахтных печах, бессемеровании штейнов и др. (св. 60% потребляемого K.); как окислитель во мн. хим. произ-вах; в технике - при сварке и резке металлов; при подземной газификации угля и др.; озон - при стерилизации пищевой воды и дезинфекции помещений. Жидкий K. используют как окислитель для ракетных топлив. Литература: Бeyc A. A., Геохимия литосферы, 2 изд., M., 1981; Глизманенко Д. Л., Получение кислорода, 2 изд., M., 1972. И. Ф. Кравчук.... смотреть
хим. элемент, символ О (лат. Оху-genium, от греч. oxys кислый и gennad - рождаю), ат. н. 8, ат. м. 15,9994. При норм. условиях К. - газ без цвета, запа... смотреть
oxygen* * *кислоро́д м.oxygen, Oочища́ть кислоро́д — purify oxygenкислоро́д подде́рживает горе́ние, жи́зненные проце́ссы — oxygen sustains combustion... смотреть
(лат. Oxygenium), хим. элемент VI гр. периодич. системы. В свободном виде встречается в виде двух модификаций - О2 ("обычный" К.) и О3 (озон). О2 - газ... смотреть
КИСЛОРОД (символ О), обычно газообразный химический элемент, необходимый для ДЫХАНИЯ растений и животных и для горения. Был открыт в 1774 г. Джозефом П... смотреть
КИСЛОРОД (лат . Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15, 9994. В свободном виде встречается в виде двух модификаций - О2 ("обычный" кислород) и О3 (озон). О2 - газ без цвета и запаха, плотность 1, 42897 г/л, tпл -218, 6 °С, tкип -182, 96 °С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. С большинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многими металлами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, как правило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окисления возрастает и может начаться горение. Животные и растения получают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисления различных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самый распространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2 массы земной коры; входит в состав воды (88, 8% по массе) и многих тканей живых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20, 95% по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. Кислород (или обогащенный им воздух) применяется в металлургии, химической промышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкий кислород - компонент ракетного топлива.<br><br><br>... смотреть
КИСЛОРОД (лат. Oxygenium) - О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. В свободном виде встречается в виде двух модификаций - О2 ("обычный" кислород) и О3 (озон). О2 - газ без цвета и запаха, плотность 1,42897 г/л, tпл -218,6 .С, tкип -182,96 .С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. С большинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многими металлами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, как правило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окисления возрастает и может начаться горение. Животные и растения получают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисления различных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самый распространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2 массы земной коры; входит в состав воды (88,8% по массе) и многих тканей живых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20,95% по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. Кислород (или обогащенный им воздух) применяется в металлургии, химической промышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкий кислород - компонент ракетного топлива.<br>... смотреть
КИСЛОРОДO (oxygenium), химический элемент VIA подгруппы периодической системы элементов: O, S, Se, Te, Po - член семейства халькогенов. Это наиболее распространенный в природе элемент, его содержание составляет в атмосфере Земли 21% (об.), в земной коре в виде соединений ок. 50% (масс.) и в гидросфере 88,8% (масс.). Кислород необходим для существования жизни на земле: животные и растения потребляют кислород в процессе дыхания, а растения выделяют кислород в процессе фотосинтеза. Живая материя содержит связанный кислород не только в составе жидкостей организма (в клетках крови и др.), но и в составе углеводов (сахар, целлюлоза, крахмал, гликоген), жиров и белков. Глины, горные породы состоят из силикатов и других кислородсодержащих неорганических соединений, таких, как оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфаты и нитраты.См. также:КИСЛОРОД - А. ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКАКИСЛОРОД - Б. СТРОЕНИЕ АТОМАКИСЛОРОД - В. МОЛЕКУЛЯРНЫЙ КИСЛОРОДКИСЛОРОД - Г. ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРАКИСЛОРОД - Д. РЕАКЦИИКИСЛОРОД - Е. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕКИСЛОРОД - Ж. ЭЛЕКТРОЛИЗКИСЛОРОД - З. ТЕРМИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯКИСЛОРОД - И. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАКИСЛОРОД - Й. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАКИСЛОРОД - К. ВОДАКИСЛОРОД - Л. ПЕРОКСИД ВОДОРОДАКИСЛОРОД - М. ОЗОН... смотреть
- (лат. Oxygenium) - О, химический элемент VI группы периодическойсистемы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994. В свободном видевстречается в виде двух модификаций - О2 (""обычный"" кислород) и О3 (озон).О2 - газ без цвета и запаха, плотность 1,42897 г/л, tпл -218,6 .С, tкип-182,96 .С. Химически самый активный (после фтора) неметалл. Сбольшинством других элементов (водородом, галогенами, серой, многимиметаллами и т. д.) взаимодействует непосредственно (окисление) и, какправило, с выделением энергии. При повышении температуры скоростьокисления возрастает и может начаться горение. Животные и растенияполучают необходимую для жизни энергию за счет биологического окисленияразличных веществ кислородом, поступающим в организмы при дыхании. Самыйраспространенный на Земле элемент; в виде соединений составляет ок. 1/2массы земной коры; входит в состав воды (88,8% по массе) и многих тканейживых организмов (ок. 70% по массе). Свободный кислород атмосферы (20,95%по объему) образовался и сохраняется благодаря фотосинтезу. Кислород (илиобогащенный им воздух) применяется в металлургии, химическойпромышленности, в медицине, кислородно-дыхательный аппаратах. Жидкийкислород - компонент ракетного топлива.... смотреть
кислоро́д (Oxygenium), О2, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева. Бесцветный газ без запаха, мало растворим в воде, не горит. К... смотреть
(Oxygenium) , О, хим. элемент VI гр. периодич. системы Менделеева. Бесцветный газ. К.— самый распространённый элемент на Земле, он составляет 47,2% массы литосферы, 85,82% массы гидросферы, 23,15% массы атмосферы. К. содержится во мн. минералах — силикатах (полевом шпате, слюде и др.), кварце, оксидах железа, карбонатах и сульфатах. В ж-ных организмах ок. 70% К. (от сухого в-ва), в растениях ок. 37%. Он входит в состав большинства органич. соединений (белков, жиров, углеводов и др.), в состав неорганич. соединений скелета. Много связанного К. содержится в почве. К. обусловливает процессы окисления, горения, гниения и т. д. Исключительно велика роль К. в биохим. и физиол. процессах, особенно в дыхании. Окисление в-ва в клетках служит источником энергии для живых организмов. К. в больших кол-вах поглощается растениями и ж-ными в процессе дыхания и возвращается в атмосферу растениями в процессе <i>фотосинтеза. </i> <br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент </div><br><br>... смотреть
(лат. Oxygenium) — химический элемент VI группы периодической таблицы. В свободном состоянии встречается в виде обычной молекулы (газа без запаха и цвета) и в виде озона (газа с резким кислым запахом). Химически, после фтора, самый активный неметалл. Большинство других элементов кислород окисляет и, как правило, с выделением энергии. При повышении температуры скорость окислительной реакции возрастает и может начаться горение. Большинство живых организмов получают необходимую энергию для жизни за счет биологического окисления различных веществ кислородом, поступающим в организм при дыхании. Самый распространенный на Земле химический элемент — общая его масса около половины массы земной коры, почти 90% в составе воды и около 70% по массе в тканях живых организмов. Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону.В.Н. Савченко, В.П. Смагин.2006. Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть
самый распространенный в природе элемент, представляющий собой газ без цвета, запаха и вкуса. Встречается в соединении с водородом (вода), с разными ме... смотреть
"...Это газ, поддерживающий горение, получаемый в основном путем фракционной перегонки жидкого воздуха.Хранится под давлением в стальных баллонах или и... смотреть
1) Орфографическая запись слова: кислород2) Ударение в слове: кислор`од3) Деление слова на слоги (перенос слова): кислород4) Фонетическая транскрипция ... смотреть
КИСЛОРОД (Oxygenium), О, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 8, атомная масса 15,9994; газ, tкип - 182,962шC. Кислород - наиболее распространенный элемент, в атмосфере 23,10% по массе свободного кислорода, в гидросфере и литосфере - соответственно 85,82% и 47% связанного. Кислород входит в состав всех живых организмов (в организме человека кислорода около 65% по массе). Выделяется растениями при фотосинтезе и потребляется при дыхании всеми живыми организмами. Кислород - окислитель в металлургии, химической и нефтехимической промышленности, в ракетных топливах, его используют в дыхательных аппаратах в космических и подводных кораблях, в медицине. Впервые кислород получен шведским химиком К. Шееле в 1771. <br>... смотреть
Латинское – oxigenium.Слово получило распространение в русском языке во второй трети XIX в., заменив собой употреблявшееся ранее существительное «кисло... смотреть
oxygen– активный кислород– атмосферный кислород– газообразный кислород– дыхательный кислород– жидкий кислород– медицинский кислород– молекулярный кисло... смотреть
• кислород m english: oxygen deutsch: Sauerstoff m français: oxygène Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, э... смотреть
(химическое обозначение О), бесцветный газ без запаха и вкуса; поддерживает горение и представляет наиболее распространенный элемент в природе, составл... смотреть
(oxygen) газ без цвета и запаха, составляющий одну пятую часть всего атмосферного воздуха. Кислород необходим для жизни большинству живых организмов, так как в ходе его соединения с глюкозой (или иногда с другими видами *топлива* источниками энергии) в процессе обмена веществ в организме освобождается энергия. В организме человека кислород поглощается кровью из воздуха, который попадает в легкие во время дыхания. Иногда кислород назначается больным для лечения различных заболеваний, при которых ткани организма не способны получать необходимое количество его из легких (см. Оксигенатор, Палатка кислородная). Обозначение: О.... смотреть
Глотать кислород. Сиб. Ирон. Тонуть. ФСС, 43.Перекрывать/ перекрыть кислород кому. Разг. Препятствовать осуществлению какого-л. важного дела, лишать ко... смотреть
м. ossigeno m, O - активный кислород- атмосферный кислород- атомарный кислород- кислород воздуха- газообразный кислород- жидкий кислород- кислотостойк... смотреть
Кислород.Латинское — oXIgenium.Слово получило распространение в русском языке во второй трети XIx в., заменив собой употреблявшееся ранее существительн... смотреть
Рок Родос Родиол Род Риск Рис Рио Рико Рик Осок Осло Ослик Оскол Орск Орс Орок Орлик Орк Орикс Оксид Окрол Око Одр Лоск Лоро Лори Лорд Лор Локо Лок Лис Ликод Лик Лидс Кси Крис Крио Косо Кос Корд Колос Рол Ролик Коло Кол Сидор Коир Сидорко Сидр Сило Силок Скид Скирд Код Клод Клирос Скол Скоро Сок Сокол Солид Клир Клио Кислород Кисло Кило Кил Иол Соло Сор Иксор Идо Досол Дол Док Диско Дикорос Дико Срок Диск Дрок Дрс Дск Идол Икос Икс Солод Ирод Иск... смотреть
Словообразоват. калька франц. oxygène, неологизм Лаувазье, представляющего собой сложение греч. oxys «кислый» и gennaō «рождаю»). Окончательно закрепил... смотреть
кислород (Oxygenium; О) — химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 8, ат. масса 15,9994; в молекулярной форме (02) — бесцветный газ, входящий в состав атмосферы Земли; все организмы, за исключением некоторых микробов, получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счет биологического окисления К. каких-либо веществ. <br><br><br>... смотреть
корень - КИСЛОРОД; нулевое окончание;Основа слова: КИСЛОРОДВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - КИСЛОРОД; ⏰Слово Кислоро... смотреть
(Oxygenium; О) химический элемент VI группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 8, ат. масса 15,9994; в молекулярной форме (02) - бесцветный газ, входящий в состав атмосферы Земли; все организмы, за исключением некоторых микробов, получают необходимую для жизнедеятельности энергию за счет биологического окисления К. каких-либо веществ.... смотреть
сущ. муж. рода, только ед. ч.вещество, хим.химический элемент, газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыханиякисень
oksijen* * * м, хим. oksijenСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
-а, м. Химический элемент, газ без цвета и запаха, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения и образующий в соединении с водородом ... смотреть
Кислоро́д. Словообразоват. калька франц. oxygène, неологизм Лаувазье, представляющего собой сложение греч. oxys «кислый» и gennaō «рождаю»). Окончатель... смотреть
кислоро́д, кислоро́ды, кислоро́да, кислоро́дов, кислоро́ду, кислоро́дам, кислоро́д, кислоро́ды, кислоро́дом, кислоро́дами, кислоро́де, кислоро́дах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть
м. хим. oxygen, O— аварийный кислород - атмосферный кислород - диссоциированный кислород - жидкий кислород - поглощённый кислород - кислород под повыше... смотреть
КИСЛОРОД, -а (-у), м. Химический элемент, бесцветный газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения. || прилагательное кислородный, -ая, -ое. Кислородное голодание, кислородная недостаточность (пониженное содержание кислорода в организме; спец.).... смотреть
кислородחַמצָן ז'* * *חמצןСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
кислород, кислор′од, -а (-у), м. Химический элемент, бесцветный газ, входящий в состав воздуха, необходимый для дыхания и горения.прил. ~ный, -ая, -ое.... смотреть
м.oxygen, O- атомарный кислород- жидкий кислород- кислород воздуха- молекулярный кислород- синглетный кислород- тяжёлый кислород
Rzeczownik кислород m tlen m
oxigén* * *мoxigénСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
m.oxygenСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
Ударение в слове: кислор`одУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: кислор`од
м. ossigeno перекрыть кислород перен. — chiudere il rubinetto dell'ossigeno Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть
мoxigénio mСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
Название этого газообразного химического элемента было образовано способом кальки с латинского oxygenium, где оху означает кислый, a genium является производным от genus – "род".... смотреть
кислор'од, -аСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
мSauerstoff mСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
м.oxygène mСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
(2 м)Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
КИСЛОРОД кислорода, мн. нет, м. Газ, химический элемент, входящий в состав воздуха и необходимый для дыхания. В тесной комнате чувствуется недостаток кислорода.<br><br><br>... смотреть
surstoffСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
кислород = м. хим. oxygen; кислородный oxygen attr. , oxygenous; кислородное голодание oxygen starvation; кислородная подушка oxygen/breathing bag.
氧 yǎng, 氧气 yǎngqìСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
(элемент) Оксиґе́н, -ну; (простое вещество) ки́сень, -сню, озо́н, -ну Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент... смотреть
кислород м Sauerstoff m 1Синонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
فقط مفرد : اكسيژن (O) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 8 و جرم اتمي 15.9994
кислородSauerstoffСинонимы: газ, неметалл, озон, оксиген, органоген, светород, халькоген, элемент
кислоро'д, кислоро'ды, кислоро'да, кислоро'дов, кислоро'ду, кислоро'дам, кислоро'д, кислоро'ды, кислоро'дом, кислоро'дами, кислоро'де, кислоро'дах
м. oxygène m
кислород мкислород
м.oxígeno m
• deguonis (-ies) (3b)
Начальная форма - Кислород, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное
{²s'y:re}1. syre
Кислород м
кислород кислоро́дкнижная калька лат. oхygenium; см. Младенов 238.
мSauerstoff (m)
сущ.муж.кислород (сывлама, ҫунма кйрлӗ газ); кислород воздуха сывлӑшрй кислород
м. хим. кислород (дем алууга, тутанууга зарыл, абанын составына кирүүчү газ).
кісларод, -ду- кислород молекулярный- кислород синглетный
кислород халькоген, органоген, озон, оксиген
mhappi
Кислоро́дoksijeni (-)
Oxygenium, Sauerstoff
книжная калька лат. oхygenium; см. Младенов 238.
м. Sauerstoff m кислородный — Sauerstoff-.
Кислород- oxygenium (O);
Sauerstoff
oxygène, О
Zuurstof
кислород кислор`од, -а
oxygen
хим. кісларод, муж.
m Sauerstoff m кислород воздуха
1) ossigeno 2) (ossigeno) O
Хүчилтөрөгч
Смотри Кислород (O).
Кислотвор кисень (-сню).
кислородм τό ὀξυγόνο{ν}.
М мн. нет kim. oksigen.
кислород м το οξυγόνο
Oksigen
(O) кісларод, -ду
кислород оксиген
кислород, оттегі
м оттек кислород
{N} թթվածին
тлён, тлен
Sauerstoff
oxígeno, O
Sauerstoff
кислород.
skābeklis
m oxygen
ossigeno
Кісларод
• kyslík
оксиген
oksijen
oxygène
oxygène
оттегі
кисень
oxygen
oxygen
oxygen
Hapnik
tlen;
оттек
оттек
оттек
тлен