КОБАЛЬТ

Кобальт (Cobalt фр. и англ., Kobalt — нем.; Со = 59,37) [Атомные веса К. и никеля близки. Прежде всего было найдено: Со = 58,96 (Rothoff, 1818) и Ni = 58,2 (Erdmann и Marchand, 1852); после того определения сделаны для Со и Ni многими исследователями (Schneider, Marignac, Dumas, Russel, Sommaruga, C. Winkler, Lee, Zimmermann), причем получались близкие величины атомных весов; тот или другой атомный вес оказывался большим, иногда они были равны; наконец Крюсс и Шмидт приписали причину этих колебаний присутствию в Со и Ni (особенно в последнем) еще неизвестного металла со значительно большим атомным весом. В последнее время (1893—94) Кл. Винклер отверг присутствие неизвестного элемента и сделал новые определения, результат которых — Co = 59,37 и Ni = 57,72. Должно думать, однако, что, по крайней мере, еще раз эти цифры будут изменены (хотя бы одна из них), потому что по всем свойствам К. стоит между железом (Fе = 56) и никелем, и, следовательно, атомный вес К. должен быть ниже атомного веса никеля (см. Периодический закон).]. — Так называется особый металл, название которого происходит от "кобольд", горный дух, и употреблялось уже в конце XV в. для обозначения некоторых минералов. В середине XVII в. саксонский стеклодув X. Шюрер случайно получил синюю краску при сплавлении со стеклом остатков от приготовления висмута. Эта краска, под именем цаффры (Zafer по Г. Коппу, вероятно от Sapphir) или саффлора, а затем шмальты, скоро сделалась ценным продуктом в торговле. Около середины XVIII в. Брандт показал, что краска обязана своим цветом присутствию особого металла, трудноплавкого и магнитного; Бергманн подтвердил эти наблюдения (1780). К. относится к элементам 8-й группы периодической системы; близок по многим свойствам к никелю и к железу, кислородные его соединения такого же типа CoO и Co 2O3, как у железа, соответственно выражаются формулами СоХ 2 и СоХ 3. Закись при накаливании на воздухе поглощает кислород, превращаясь в закись-окись Со 3 О 4, чего уже нет для никеля, хотя Ni 2O3 существует. Металлический К., встречается только в метеоритах, в малых количествах; обыкновенно его находят в виде соединений с мышьяком и серой: шпейсовый К., мышьяковистый — CoAs 2, встречается в Саксонии в виде кристаллов правильной системы оловянно-белых с металлическим блеском и хрупких, или в виде неокристаллизованной массы, вкрапленной в другие породы; удельный вес 6,4—7,3; скуттерудит CoAs3 похож на предыдущий минерал, удельный вес = 6,74; кобальтовый блеск, сернисто-мышьяковый К., CoAsS, красновато-белые с металлическим блеском кристаллы правильной системы или неокристаллизованная вкрапленная масса; удельный вес = 6,0—6,1, встречается в Швеции и Норвегии, в Закавказье; кобальто-марганцовая руда — синевато-черная землистая масса (Тюринген), состоящая из закиси К., перекиси марганца и воды, СоО.MnO 2.4Н 2 O, всегда содержит медь (CuО заменяет часть CoO); эритрин или кобальтовые цветы Co3(AsO4)28H2 O — водный мышьяковистый К., звездообразно или в пучки сгруппированные светло-красные одноклиномерные кристаллы; в Новой Каледонии в поверхностных отложениях встречаются руды К., не содержащие мышьяка или серы. Важнейшим источником для получения соединений К. служат руды, содержащие шпейсовый К. и К. блеск; в них находятся обыкновенно и другие сернистые и мышьяковистые металлы: висмут, медь, свинец, железо и никель; марганца в мышьяковистых рудах обыкновенно не содержится или только в малых количествах. Обработка подобных руд принадлежит к числу сложных и трудных металлургических операций. Если руда чиста, не содержит примеси посторонних каменистых пород, то ее удобно, по Велеру, обработать следующим образом: порошок руды смешивают с равным весом серы и тройным весом поташа, или двойным соды; нагревают смесь в гессенском тигле сначала слабо, а потом до сплавления; при этом все металлы превращаются в сернистые, а мышьяк в сульфосоль K 3AsS4; сплав промывается водой для удаления K 3AsS4, остаток обрабатывают разведенной серной кислотой с примесью азотной; отфильтрованный раствор содержит только сернокислые соли закисей К. и никеля и окиси железа. Далее следуют: осаждение содой, промывка осадка и растворение его в возможно малом количестве соляной кислоты; отмученный мел из такого раствора осаждает гидрат окиси железа; новое фильтрование и обработка фильтрата белильной известью, причем сначала осаждается черный, с оливково-зеленым оттенком, гидрат окиси К. Со 2 О 3.3Н 2 О, а затем, когда осажден почти весь К., начинает осаждаться гидрат окиси никеля, черный, красно-буроватый; этим путем удается получить, конечно, не без труда, окись К., не содержащую никеля. Но обыкновенно руда после отборки, измельчения и отмучивания подвергается обжиганию, причем сера и мышьяк выгорают до некоторой степени. Подвергая полученную массу плавлению с песком, плавиковым шпатом и углем получают шлаки, содержащие железо, и шпейсу или штейн (см. Медь, Никель), собирающуюся в расплавленном виде на дне вместилища, где производится операция; легче окисляющиеся металлы раньше переходят в шлаки, чем труднее окисляющиеся. На этом основании можно (Клейншмидт) получить сухим путем чистые препараты К.: возможно свободный от железа штейн смешивают с кварцевым песком и растворимым стеклом и нагревают в горне, вдувая воздух; образуется зеленовато-синий шлак и новый штейн; при новых таких же обработках этот штейн дает чисто синий шлак; наконец, шлак получается красновато-синий; синий шлак содержит закись К. в соединении с кремнеземом (см. ниже), а зеленовато-синий, кроме того, еще закись железа и красновато-синий — закись никеля; сплавляя чисто-синий шлак с содой и чилийской селитрой и обрабатывая полученный сплав водой, получают в остатке чистую окись К. Со 2 О 3 (она содержит малую примесь SiО 2, от которой избавиться нетрудно). Хорошо выжженная кобальтовая руда, под именем саффлора или цаффры, идет в продажу и употребляется для приготовления чистых препаратов К. Прежде всего саффлор растворяется в крепкой соляной кислоте, с прибавкой азотной, для окисления закиси железа и мышьяковистой кислоты, а затем подвергается ряду операций, имея в виду, что СаСО 3 (подобно ВаСО 3) осаждает FeAsO 4 и Fe(OH) 3, Н 2 S в солянокислом растворе осаждает Cu, Bi, Pb, а в уксуснокислом растворе — Mn, что хлор, или белильная известь, в надлежащих условиях переводит прежде всего MnCl 2 в MnO 2, a затем последовательно осаждает СоО 3 и Ni 2O3 (эти операции отчасти уже описаны выше). Самой трудной операцией оказывается отделение К. от никеля (два пути для этого даны выше, два указываются ниже). Имея чистую окись К. легко из нее получить металл, восстановляя водородом сначала в закись (при 125°), а затем до металла (при 190°—200° по Муасану, при 320° и выше — по Мюллеру); при простом нагревании щавелевокислого К. без доступа воздуха получается металл СоС 2 О 4 = Со + 2СО 2. Водород (Пелиго) при накаливании также действует на СоCl 2; даже при нагревании с нашатырем из СоCl 2 образуется металл (Г. Розе); если восстановление окиси водородом совершалось при возможно низкой температуре, то получается самовоспламеняющийся на воздухе порошок — пирофорный К. (см. Железо). В виде королька К. получается удобнее всего путем сплавления в пламени гремучего газа в выдолбленном куске извести (Девилль). Белый, с красноватым отливом, металл, похожий на железо, но тверже его и сильнее, сопротивляется разрыву (почти вдвое — Девилль); ковок, если не содержит As и S; плавится немного легче железа — при 1500° (Пикте, Fe при 1600°); удельный вес 8,3—8,7. При обыкновенной температуре не изменяется на воздухе, при накаливании окисляется; разведенные серная и соляная кислоты медленно, азотная — быстро растворяют его, причем образуются соли закиси; К. может быть сделан пассивным (см. Железо). Порошкообразный К. при нагревании соединяется с галоидами, при накаливании разлагает водяной пар. К. дает хрупкие, железно-серого цвета сплавы с сурьмой и мышьяком, тягучие и ковкие с медью, тягучий, фиолетового цвета — с оловом, очень хрупкий, темно-желтый — с золотом (1 часть Au и 17 частей Co), ломкий — с железом и плавкий — с платиной; серебристо-белая амальгама употребляется дантистами; по Флейтманну, ⅛% магния делает К. очень ковким, тягучим и способным к полировке. Сплавы К. и самый металл в практике имеют пока весьма малое применение; только в последнее время появились заводы (в Саксонии), вырабатывающие его; предметом торговли является собственно окись и другие соединения. Как уже упомянуто, соли К. могут быть отнесены к двум типам, СоХ 2 и СоХ 3, закиси и окиси. Самое важное отличие их от солей железа состоит в том, что закисные соли постоянны и окисляются, переходят в соли окиси только в таких случаях, когда есть возможность образовать двойные соли. Следующее превращение происходит, если прибавить к водному раствору СоCl 2 азотистокислого калия и какой-нибудь кислоты, например уксусной: 2CoCl2 + 14KNO2 + 4C2H4O2 = 2K3Co(NO2)6 + 4KCl + 4С 2H3O2K + 2NO + 2H2O осаждается желтый кристаллический осадок двойной соли, содержащий кристаллизационную воду 2K 3Co(NO2)6.3Н 2 O, где азотистокислый К., очевидно, представляет соль окиси. Подобное же превращение имеет место для цианистого К.: при смешении растворов CoCl 2 и цианистого калия получается красноватый осадок цианистого К. CoCl 2 + 2KCN = Co(CN)2 + KCl; этот осадок растворим в избытке реактива, потому что тогда образуется растворимая двойная соль K 4Co(CN)6, отвечающая желтой соли (см.); если раствор этой двойной соли кипятить при хорошем доступе воздуха, то он поглощает кислород 2K 4Co(CN)6 + H2O + O = 2K З Co(CN)6 + 2KOH; это превращение без доступа воздуха совершается при выделении водорода 2K 4Co(CN)6 + 2H2O = 2K3Co(CN)6 + 2KOH + H2; получается новая двойная соль, кристаллизующаяся в виде светло-желтых кристаллов, изоморфная с солью Гмелина (см.); очевидно, и здесь закисный тип К. переходит в окисный. Попытки готовить простые соли типа окиси показали, что если они и могут быть получены, то весьма непостоянны Г. Маршалль получил (1891) синие кристаллические соли окиси К., пропуская гальванический ток через охлажденный концентрированный раствор солей закиси или, кроме того, еще аммониевых, или калиевых солей; платиновая чашка, в которой помещался раствор, служила анодом, а катод погружался в пористый сосуд, помещенный в жидкости; таким образом были получены Co 2(SO4)3.18H2 O и квасцы аммониевые и калиевые, в виде октаэдров правильной системы. Соли эти чрезвычайно непрочны: выделяют кислород под водой и на воздухе, легко переходя в соли закиси (с HCl — хлор). Способность К. образовать малорастворимую двойную соль K 3Co(NO2)6 [Натровая соль легко растворима.] и хорошо растворимую K 3Co(CN)6 дает два пути (Фишера — Штромейера и Либиха) для отделения его от никеля: 1) когда из раствора, содержащего CoCl 2 и NiCl 2, осаждается K 3Co(NO2)6, то никель в виде соли закиси остается в растворе (при отсутствии кальция); промывая желтый осадок, получают соединение К., не содержащее никеля; 2) действуя бромом на щелочной раствор Co(CN) 2 и Ni(CN) 2 в избытке цианистого калия, при кипячении, получают в растворе K 3Co(CN)6, а в осадке гидрат Ni 2O3. Здесь, между прочим, выступает большая склонность окисляться для К., чем для никеля (1); последний если и окисляется до окиси (2), то эта последняя неспособна образовать соответствующие соли. Гидрат закиси Co(ОН) 2, розово-красный осадок, получается при кипячении со щелочью растворов обычных солей [При обыкновенной температуре едкие щелочи осаждают синие основные соли, которые при доступе воздуха сереют; гидрат закиси в них переходит до некоторой степени в гидрат окиси.]; прокаливая без доступа воздуха, получают оливково-зеленый порошок закиси CoO, которая более или менее быстро способна растворяться в кислотах, образуя красные или розовые растворы солей закиси. Азотнокислый К. [При сплавлении эта соль разлагается: 2Co(NО 3)2 = Co2O3 + NО + NO 2 — простейший путь для получения чистой окиси К., твердой стально-серой массы, которая при слабом прокаливании теряет часть кислорода: 3Co 2 О 3 = 2Co3O4 + O, превращаясь в закись-окись, черный порошок, закись-окись образуется также при прокаливании на воздухе СоО, CoC 2O4, CoCO3. Существует еще один промежуточный окисел Co 6O7 = (4СoO + Co 2O3).], сернокислый, хлористый легко растворимы в воде; фосфорная и угольная соли нерастворимы. Розовые кристаллы хлористого К. СоCl 2.6Н 2 O при нагревании синеют, превращаясь (Потылицын) в СоCl 22 O; последний гидрат образуется также при растворении в абсолютном спирте первого гидрата; из спиртового раствора СоСl 22 O кристаллизуется в виде фиолетовых с шелковистым блеском игл. Раствор СоCl 2 употребляется как симпатические чернила: написанное им незаметно на бумаге, а если слегка подогреть такую бумагу — появляется все с синим цветом и снова исчезает, если подышать на бумагу или просто оставить ее на воздухе. СоSO 4.7Н 2 O, сернокислый К., изоморфен с железным купоросом, красного цвета, почти не обладает металлическим вкусом (не теряет элементов серной кислоты при довольно сильном накаливании, чем отличается от FeSO 4 и NiSO 4 и приближается к MnSO 4). Двойная соль (NH 4)2Co(SO4)2.6Н 2 O изоморфна с соответственными солями, содержащими (NH 4)2Mg, (NH4)2Zn, K2Zn, KNi, K2Co и пр.; удобна для гальванопластики; раствор ее при действии слабого тока осаждает на катоде из другого металла тонкий блестящий слой К., более прочный и красивый, чем слой, получающийся при никелировании (Троост). При сплавлении в ушке платиновой проволоки какого-либо соединения К. с бурой получается красивое синее стекло — это качественная реакция на К. В техническом отношении важны различные соединения К., употребляющиеся как краски. Кроме шмальты (см. Кобальтовая синь) следует упомянуть следующие К. краски: Тенарова синь -получается путем смешения гидрата Al 2O3 с фосфорно- или мышьяковокислым К. и прокаливания, после сушения, этой смеси; церулеум СоО.4SnO 2, оловянно-кислый К. — светло-синяя краска, не кажущаяся фиолетовой при ламповом освещении, а потому удобная для масляной и акварельной живописи; Ринманнова зелень -получается при накаливании осадка, который образуется, если к раствору солей К. и цинка прибавить соды; прибавление перед калением мышьяковистой кислоты усиливает блеск краски (Вагнер); как желтая краска употребляется уже упомянутая двойная соль K 3Co(NO2)6. Отношение солей К. к аммиаку представляет большие особенности и сложность; оно описано в статье Кобальтиаковые соединения. С. С. Колотов. Δ . Кобальт (металлургия). — Кобальтовые руды встречаются в природе чаще всего в виде шпейсового К., CoAs 2, или кобальтового блеска, CoAsS (см. Кобальтиаковые соединения). Анализ этих руд, приблизительно, следующий:
веществ нерастворимых в воде

8%

летучих веществ (воды и кислорода в избытке)

32,75%

глинозема

5%

извести

1%

магнезии

1%

закиси железа

30%

окиси марганца

18%

окиси кобальта

3%

окиси никеля

1%

Для получения металлического К. руда обрабатывается сухим, смешанным, мокрым или электролитическим способом. I. Сухой способ. В 1886 г. Levat взял патент на обработку руды углем, так, чтобы восстановлять никель и К. и получить их в виде зерен или металлической пыли. После этой операции отделение К. и никеля от окислов железа и марганца совершается электролитическим путем. Этот способ не нашел себе применения, вследствие значительного содержания железа и марганца, которые препятствуют полной обработке руды. Электролитический способ пока тоже не употребляется. II. Смешанный способ (Herrenschmidt‘a) состоит в обогащении сперва руды К. и в обработке реактивами мокрым путем. Для этого руду сперва смешивают со свинцовой серебристой рудой или с медной (с медным песчаником). Смесь закладывается в доменную печь, где марганец переходит в шлак, а полученный продукт заключает сернистые соединения К., никеля, меди, свинца, а также и железа. Потом продукт мелется и превращается обжигом в сернокислые соли. Сернокислые никель, К. и медь выщелачивают водой и с помощью железа осаждают медь. Жидкость фильтруют через слой руды, вследствие чего железо осаждается и замещается в растворе соответственным количеством К., никеля и марганца из руды. Берут часть раствора и магнезией осаждают эти металлы; осадок отделяют и обрабатывают кипячением с остальным количеством раствора, заключающего в себе К., никель и марганец. При этом марганец растворяется, осаждая соответственное количество окиси К. и никеля. Повторяют операцию несколько раз пока окончательно не получат в осадке только никель и К., которые отделяют по способу, указанному ниже. В 1891 г. Герреншмидт предложил сернистые соединения, в полученном из домны продукте, переводить в хлористые посредством хлористого кальция. Затем часть профильтрованного раствора обрабатывать смесью окиси и углекислой меди и извести, причем осаждается — железо с некоторым количеством меди в виде углекислого соединения. Подвергают кипячению: медь вторично растворяется. Известью или углекислым натром осадить из жидкости никель, К. и медь и к этому осадку прибавить остальную часть жидкости, заключающую хлористый К., никель и медь, вследствие чего медь осаждается, а К. и никель переходят в раствор. III. Мокрый способ. Кобальтовые руды, а в особенности руды из Новой Каледонии, могут быть обрабатываемы прямо мокрыми способами, из которых более употребителен способ Герреншмидта. Измельченную руду или кипятят с раствором сернокислой закиси железа или же прокаливают смесь этой соли с измельченной рудой. Металлы: К., никель и марганец переходят в сернокислые соединения: 2SO4 Fe + MnО 2 + CoO = Fе 2O4 + SO4Mn + SO4Co и 2SO 4Fe + Co2O3 = Fe2O3 + 2SO4Co. Сцеживают и фильтруют железистую муть, содержащую глинозем и другие породы. Фильтрат, содержащий соединения К., никеля и марганца, обрабатывают сернистым железом; полученные в осадке сернистые соединения К. и никеля, а также и некоторого количества марганца отделяют фильтрацией на фильтр-прессе и подвергают отстаиванию с некоторым количеством хлористого железа. Сернистый марганец растворяется и в растворе получается черный осадок сернистого К. и никеля и жидкость с сернокислыми и хлористыми солями марганца и железа. Осадок фильтруют, просушивают и обжигают для превращения в растворимые сернокислые соединения. Обожженную массу разбавляют снова кипяченой водой для растворения сернокислого К. и никеля. Эту жидкость обрабатывают хлористым кальцием для превращения в хлористые соединения. Потом жидкость разделяют на 2 части: в первой части К. и никель осаждают известковым молоком, пропускают через фильтр-пресс и промывают для выделения хлористого кальция. Осадок в виде мути окисляют струей хлора вместе с воздухом. Затем к окисленной мути добавляют вторую часть жидкости. При подогреве в присутствии пара никель осадка переходит в виде хлористого соединения в раствор и вместе с тем осаждает соответственное количество окиси К. Повторяют эту операцию до тех пор, пока не получат осадка с содержанием одной чистой окиси К. Металлический К. промышленным образом получается восстановлением окиси К. углем, реже углеводородами или окисью углерода. Для этого приготовляется масса из 95 частей CoO, 4 частей древесного угля, 2 частей патоки и достаточного количества воды. Эта масса перемешивается на месильной машине, спрессовывается в металлических формах и после ее предварительной просушки разрезается на кубики и вторично просушивается. Затем кубики обсыпаются угольным порошком и накаливаются до 1220° в восстановительном пламени, причем металлы восстанавливаются и обуглероживаются. Наконец, металл сплавляется в тиглях в присутствии буры и окиси К. при 1800—2000° для обезуглероживания кобальта. В белокалильном жару кобальт сваривается со сталью; железо, покрытое с обеих сторон К., выкатывается, в самые тонкие листы. Употребление металлического К. очень ограничено. Он идет на приготовление феррокобальта для получения кобальтовой стали и для разных сплавов с медью. Употребляется также для кобальтирования металлов. Главным же образом пользуются кобальтовыми красками (см. выше). А. Ржешотарский. Δ .


Смотреть больше слов в «Энциклопедическом словаре»

КОБАЛЬТАМИНОВЫЕ СОЛИ →← КОБАД

Синонимы слова "КОБАЛЬТ":

Смотреть что такое КОБАЛЬТ в других словарях:

КОБАЛЬТ

(Cobalt фр. и англ., Kobalt — нем.; Со = 59,37) [Атомные веса К. и никеля близки. Прежде всего было найдено: Со = 58,96 (Rothoff, 1818) и Ni = 58,2 (Erdmann и Marchand, 1852); после того определения сделаны для Со и Ni многими исследователями (Schneider, Marignac, Dumas, Russel, Sommaruga, C. Winkler, Lee, Zimmermann), причем получались близкие величины атомных весов; тот <span class="bold"> </span> или другой атомный вес оказывался большим, иногда они были равны; наконец Крюсс и Шмидт приписали причину этих колебаний присутствию в Со и Ni (особенно в последнем) еще неизвестного металла со значительно большим атомным весом. В последнее время (1893—94) Кл. Винклер отверг присутствие неизвестного элемента и сделал новые определения, результат которых — Co = 59,37 и Ni = 57,72. Должно думать, однако, что, по крайней мере, еще раз эти цифры будут изменены (хотя бы одна из них), потому что по всем свойствам К. стоит между железом (Fе = 56) и никелем, и, следовательно, атомный вес К. должен быть ниже атомного веса никеля (см. Периодический закон).]. — Так называется особый металл, название которого происходит от "кобольд", горный дух, и употреблялось уже в конце XV в. для обозначения некоторых минералов. В середине XVII в. саксонский стеклодув X. Шюрер случайно получил синюю краску при сплавлении со стеклом остатков от приготовления висмута. Эта краска, под именем <span class="italic">цаффры</span> (Zafer по Г. Коппу, вероятно от Sapphir) или <span class="italic">саффлора,</span> а затем <span class="italic">шмальты,</span> скоро сделалась ценным продуктом в торговле. Около середины XVIII в. Брандт показал, что краска обязана своим цветом присутствию особого металла, трудноплавкого и магнитного; Бергманн подтвердил эти наблюдения (1780). К. относится к элементам 8-й группы периодической системы; близок по многим свойствам к никелю и к железу, кислородные его соединения такого же типа CoO и Co <span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span>, как у железа, соответственно выражаются формулами СоХ <span class="sub">2</span> и СоХ <span class="sub">3</span>.Закись при накаливании на воздухе поглощает кислород, превращаясь в закись-окись Со <span class="sub">3</span> О <span class="sub">4</span>, чего уже нет для никеля, хотя Ni <span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span> существует. Металлический К., встречается только в метеоритах, в малых количествах; обыкновенно его находят в виде соединений с мышьяком и серой: <span class="italic"> шпейсовый</span> <span class="italic">К</span>., мышьяковистый — CoAs <span class="sub">2</span>, встречается в Саксонии в виде кристаллов правильной системы оловянно-белых с металлическим блеском и хрупких, или в виде неокристаллизованной массы, вкрапленной в другие породы; удельный вес 6,4—7,3; <span class="italic">скуттерудит</span> CoAs<span class="sub">3</span> похож на предыдущий минерал, удельный вес = 6,74; <span class="italic">кобальтовый блеск,</span> сернисто-мышьяковый К., CoAsS, красновато-белые с металлическим блеском кристаллы правильной системы или неокристаллизованная вкрапленная масса; удельный вес = 6,0—6,1, встречается в Швеции и Норвегии, в Закавказье; <span class="italic"> кобальто-марганцовая руда </span>— синевато-черная землистая масса (Тюринген), состоящая из закиси К., перекиси марганца и воды, СоО.MnO <span class="sub">2</span>.4Н <span class="sub">2</span> O, всегда содержит медь (CuО заменяет часть CoO); <span class="italic">эритрин или кобальтовые цветы</span> Co<span class="sub">3</span>(AsO<span class="sub">4</span>)<span class="sub">2</span>8H<span class="sub">2</span> O — водный мышьяковистый К., звездообразно или в пучки сгруппированные светло-красные одноклиномерные кристаллы; в Новой Каледонии в поверхностных отложениях встречаются руды К., не содержащие мышьяка или серы. Важнейшим <span class="italic"> источником для получения</span> соединений К. служат руды, содержащие шпейсовый К. и К. блеск; в них находятся обыкновенно и другие сернистые и мышьяковистые металлы: висмут, медь, свинец, железо и никель; марганца в мышьяковистых рудах обыкновенно не содержится или только в малых количествах. Обработка подобных руд принадлежит к числу сложных и трудных металлургических операций. Если руда чиста, не содержит примеси посторонних каменистых пород, то ее удобно, по Велеру, обработать следующим образом: порошок руды смешивают с равным весом серы и тройным весом поташа, или двойным соды; нагревают смесь в гессенском тигле сначала слабо, а потом до сплавления; при этом все металлы превращаются в сернистые, а мышьяк в сульфосоль K <span class="sub">3</span>AsS<span class="sub">4</span>; сплав промывается водой для удаления K <span class="sub">3</span>AsS<span class="sub">4</span>, остаток обрабатывают разведенной серной кислотой с примесью азотной; отфильтрованный раствор содержит только сернокислые соли закисей К. и никеля и окиси железа. Далее следуют: осаждение содой, промывка осадка и растворение его в возможно малом количестве соляной кислоты; отмученный мел из такого раствора осаждает гидрат окиси железа; новое фильтрование и обработка фильтрата белильной известью, причем сначала осаждается черный, с оливково-зеленым оттенком, гидрат окиси К. Со <span class="sub">2</span> О <span class="sub">3</span>.3Н <span class="sub">2</span> О, а затем, когда осажден почти весь К., начинает осаждаться гидрат окиси никеля, черный, красно-буроватый; этим путем удается получить, конечно, не без труда, окись К., не содержащую никеля. Но обыкновенно руда после отборки, измельчения и отмучивания подвергается обжиганию, причем сера и мышьяк выгорают до некоторой степени. Подвергая полученную массу плавлению с песком, плавиковым шпатом и углем получают шлаки, содержащие железо, <span class="italic">и шпейсу</span> или <span class="italic">штейн</span> (см. Медь, Никель), собирающуюся в расплавленном виде на дне вместилища, где производится операция; <span class="italic">легче окисляющиеся металлы раньше переходят в шлаки, чем труднее окисляющиеся.</span> На этом основании можно (Клейншмидт) получить сухим путем чистые препараты К.: возможно свободный от железа штейн смешивают с кварцевым песком и растворимым стеклом и нагревают в горне, вдувая воздух; образуется зеленовато-синий шлак и новый штейн; при новых таких же обработках этот штейн дает чисто синий шлак; наконец, шлак получается красновато-синий; синий шлак содержит закись К. в соединении с кремнеземом (см. ниже), а зеленовато-синий, кроме того, еще закись железа и красновато-синий — закись никеля; сплавляя чисто-синий шлак с содой и чилийской селитрой и обрабатывая полученный сплав водой, получают в остатке чистую окись К. Со <span class="sub">2</span> О <span class="sub">3 </span> (она содержит малую примесь SiО <span class="sub">2</span>, от которой избавиться нетрудно). Хорошо выжженная кобальтовая руда, под именем <span class="italic">саффлора </span>или <span class="italic">цаффры,</span> идет в продажу и употребляется для приготовления чистых препаратов К. Прежде всего саффлор растворяется в крепкой соляной кислоте, с прибавкой азотной, для окисления закиси железа и мышьяковистой кислоты, а затем подвергается ряду операций, имея в виду, что СаСО <span class="sub">3</span> (подобно ВаСО <span class="sub">3</span>) осаждает FeAsO <span class="sub">4</span> и Fe(OH) <span class="sub">3</span>, Н <span class="sub">2</span> S в солянокислом растворе осаждает Cu, Bi, Pb, а в уксуснокислом растворе — Mn, что хлор, или белильная известь, в надлежащих условиях переводит прежде всего MnCl <span class="sub">2</span> в MnO <span class="sub">2</span>, a затем последовательно осаждает СоО <span class="sub">3</span> и Ni <span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span> (эти операции отчасти уже описаны выше). Самой трудной операцией оказывается отделение К. от никеля (два пути для этого даны выше, два указываются ниже). Имея чистую окись К. легко из нее получить <span class="italic">металл,</span> восстановляя водородом сначала в закись (при 125°), а затем до металла (при 190°—200° по Муасану, при 320° и выше — по Мюллеру); при простом нагревании щавелевокислого К. без доступа воздуха получается металл СоС <span class="sub">2</span> О <span class="sub">4 </span> = Со + 2СО <span class="sub">2</span>. Водород (Пелиго) при накаливании также действует на СоCl <span class="sub">2</span>; даже при нагревании с нашатырем из СоCl <span class="sub">2</span> образуется металл (Г. Розе); если восстановление окиси водородом совершалось при возможно низкой температуре, то получается самовоспламеняющийся на воздухе порошок — <span class="italic">пирофорный К. </span>(см. Железо). В виде королька К. получается удобнее всего путем сплавления в пламени гремучего газа в выдолбленном куске извести (Девилль). Белый, с красноватым отливом, металл, похожий на железо, но тверже его и сильнее, сопротивляется разрыву (почти вдвое — Девилль); ковок, если не содержит As и S; плавится немного легче железа — при 1500° (Пикте, Fe при 1600°); удельный вес 8,3—8,7. При обыкновенной температуре не изменяется на воздухе, при накаливании окисляется; разведенные серная и соляная кислоты медленно, азотная — быстро растворяют его, причем образуются соли закиси; К. может быть сделан пассивным (см. Железо). Порошкообразный К. при нагревании соединяется с галоидами, при накаливании разлагает водяной пар. К. дает хрупкие, железно-серого цвета <span class="italic">сплавы</span> с сурьмой и мышьяком, тягучие и ковкие с медью, тягучий, фиолетового цвета — с оловом, очень хрупкий, темно-желтый — с золотом (1 часть Au и 17 частей Co), ломкий — с железом и плавкий — с платиной; серебристо-белая амальгама употребляется дантистами; по Флейтманну, ⅛% магния делает К. очень ковким, тягучим и способным к полировке. Сплавы К. и самый металл в практике имеют пока весьма малое применение; только в последнее время появились заводы (в Саксонии), вырабатывающие его; предметом торговли является собственно окись и другие соединения. Как уже упомянуто, <span class="italic">соли</span> К. могут быть отнесены к двум типам, СоХ <span class="sub">2</span> и СоХ <span class="sub">3</span>, закиси и окиси. Самое важное отличие их от солей железа состоит в том, что закисные соли постоянны и окисляются, переходят в соли окиси только в таких случаях, когда есть возможность образовать двойные соли. Следующее превращение происходит, если прибавить к водному раствору СоCl <span class="sub">2 </span> азотистокислого калия и какой-нибудь кислоты, например уксусной:<br><p>2CoCl<span class="sub">2</span> + 14KNO<span class="sub">2</span> + 4C<span class="sub">2</span>H<span class="sub">4</span>O<span class="sub">2</span><span class="sup"> </span>= 2K<span class="sub">3</span>Co(NO<span class="sub">2</span>)<span class="sub">6</span> + 4KCl + 4С <span class="sub">2</span>H<span class="sub">3</span>O<span class="sub">2</span>K + 2NO + 2H<span class="sub">2</span>O<br></p><p>осаждается желтый кристаллический осадок двойной соли, содержащий кристаллизационную воду 2K <span class="sub">3</span>Co(NO<span class="sub">2</span>)<span class="sub">6</span>.3Н <span class="sub">2</span> O, где азотистокислый К., очевидно, представляет соль окиси. Подобное же превращение имеет место для цианистого К.: при смешении растворов CoCl <span class="sub">2</span> и цианистого калия получается красноватый осадок цианистого К. CoCl <span class="sub">2 </span>+ 2KCN = Co(CN)<span class="sub">2 </span> + KCl; этот осадок растворим в избытке реактива, потому что тогда образуется растворимая двойная соль K <span class="sub">4</span>Co(CN)<span class="sub">6</span>, отвечающая желтой соли (см.); если раствор этой двойной соли кипятить при хорошем доступе воздуха, то он поглощает кислород 2K <span class="sub">4</span>Co(CN)<span class="sub">6 </span>+ H<span class="sub">2</span>O + O = 2K <span class="sub">З</span> Co(CN)<span class="sub">6 </span> + 2KOH; это превращение без доступа воздуха совершается при выделении водорода 2K <span class="sub">4</span>Co(CN)<span class="sub">6 </span>+ 2H<span class="sub">2</span>O = 2K<span class="sub">3</span>Co(CN)<span class="sub">6 </span>+ 2KOH + H<span class="sub">2</span>; получается новая двойная соль, кристаллизующаяся в виде светло-желтых кристаллов, изоморфная с солью Гмелина (см.); очевидно, и здесь закисный тип К. переходит в окисный. Попытки готовить простые соли типа окиси показали, что если они и могут быть получены, то весьма непостоянны Г. Маршалль получил (1891) синие кристаллические соли окиси К., пропуская гальванический ток через охлажденный концентрированный раствор солей закиси или, кроме того, еще аммониевых, или калиевых солей; платиновая чашка, в которой помещался раствор, служила анодом, а катод погружался в пористый сосуд, помещенный в жидкости; таким образом были получены Co <span class="sub">2</span>(SO<span class="sub">4</span>)<span class="sub">3</span>.18H<span class="sub">2</span> O и квасцы аммониевые и калиевые, в виде октаэдров правильной системы. Соли эти чрезвычайно непрочны: выделяют кислород под водой и на воздухе, легко переходя в соли закиси (с HCl — хлор). Способность К. образовать малорастворимую двойную соль K <span class="sub">3</span>Co(NO<span class="sub">2</span>)<span class="sub">6</span> [Натровая соль легко растворима.] и хорошо растворимую K <span class="sub">3</span>Co(CN)<span class="sub">6</span> дает два пути (Фишера — Штромейера и Либиха) для отделения его от никеля: 1) когда из раствора, содержащего CoCl <span class="sub">2</span> и NiCl <span class="sub">2</span>, осаждается K <span class="sub">3</span>Co(NO<span class="sub">2</span>)<span class="sub">6</span>, то никель в виде соли закиси остается в растворе (при отсутствии кальция); промывая желтый осадок, получают соединение К., не содержащее никеля; 2) действуя бромом на щелочной раствор Co(CN) <span class="sub">2</span> и Ni(CN) <span class="sub">2</span> в избытке цианистого калия, при кипячении, получают в растворе K <span class="sub">3</span>Co(CN)<span class="sub">6</span>, а в осадке гидрат Ni <span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span>. Здесь, между прочим, выступает большая склонность окисляться для К., чем для никеля (1); последний если и окисляется до окиси (2), то эта последняя неспособна образовать соответствующие соли. Гидрат закиси Co(ОН) <span class="sub">2</span>, розово-красный осадок, получается при кипячении со щелочью растворов обычных солей [При обыкновенной температуре едкие щелочи осаждают синие основные соли, которые при доступе воздуха сереют; гидрат закиси в них переходит до некоторой степени в гидрат окиси.]; прокаливая без доступа воздуха, получают оливково-зеленый порошок закиси CoO, которая более или менее быстро способна растворяться в кислотах, образуя красные или розовые растворы солей закиси. Азотнокислый К. [При сплавлении эта соль разлагается: 2Co(NО <span class="sub">3</span>)<span class="sub">2</span> = Co<span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span> + NО + NO <span class="sub">2 </span> — простейший путь для получения чистой окиси К., твердой стально-серой массы, которая при слабом прокаливании теряет часть кислорода: 3Co <span class="sub">2</span> О <span class="sub">3</span> = 2Co<span class="sub">3</span>O<span class="sub">4</span> + O, превращаясь в закись-окись, черный порошок, закись-окись образуется также при прокаливании на воздухе СоО, CoC <span class="sub">2</span>O<span class="sub">4</span>, CoCO<span class="sub">3</span>. Существует еще один промежуточный окисел Co <span class="sub">6</span>O<span class="sub">7</span> = (4СoO + Co <span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span>).], сернокислый, хлористый легко растворимы в воде; фосфорная и угольная соли нерастворимы. Розовые кристаллы хлористого К. СоCl <span class="sub">2</span>.6Н <span class="sub">2</span> O при нагревании синеют, превращаясь (Потылицын) в СоCl <span class="sub">2</span>.Н <span class="sub">2</span> O; последний гидрат образуется также при растворении в абсолютном спирте первого гидрата; из спиртового раствора СоСl <span class="sub">2</span>.Н <span class="sub">2</span> O кристаллизуется в виде фиолетовых с шелковистым блеском игл. Раствор СоCl <span class="sub">2</span> употребляется как <span class="italic">симпатические чернила:</span> написанное им незаметно на бумаге, а если слегка подогреть такую бумагу — появляется все с синим цветом и снова исчезает, если подышать на бумагу или просто оставить ее на воздухе.<br></p><p>СоSO <span class="sub">4</span>.7Н <span class="sub">2</span> O, сернокислый К., изоморфен с железным купоросом, красного цвета, почти не обладает металлическим вкусом (не теряет элементов серной кислоты при довольно сильном накаливании, чем отличается от FeSO <span class="sub">4</span> и NiSO <span class="sub">4</span> и приближается к MnSO <span class="sub">4</span>). Двойная соль (NH <span class="sub">4</span>)<span class="sub">2</span>Co(SO<span class="sub">4</span>)<span class="sub">2</span>.6Н <span class="sub">2</span> O изоморфна с соответственными солями, содержащими (NH <span class="sub">4</span>)<span class="sub">2</span>Mg, (NH<span class="sub">4</span>)<span class="sub">2</span>Zn, K<span class="sub">2</span>Zn, KNi, K<span class="sub">2</span>Co и пр.; удобна для гальванопластики; раствор ее при действии слабого тока осаждает на катоде из другого металла тонкий блестящий слой К., более прочный и красивый, чем слой, получающийся при никелировании (Троост). При сплавлении в ушке платиновой проволоки какого-либо соединения К. с бурой получается красивое синее стекло — это качественная реакция на К. <span class="italic"><br><p>В техническом отношении</p></span> важны различные соединения К., употребляющиеся как краски. Кроме <span class="italic">шмальты</span> (см. Кобальтовая синь) следует упомянуть следующие К. краски: <span class="italic">Тенарова синь </span>-получается путем смешения гидрата Al <span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span> с фосфорно- или мышьяковокислым К. и прокаливания, после сушения, этой смеси; <span class="italic"> церулеум</span> СоО.4SnO <span class="sub">2</span>, оловянно-кислый К. — светло-синяя краска, не кажущаяся фиолетовой при ламповом освещении, а потому удобная для масляной и акварельной живописи; <span class="italic">Ринманнова зелень </span>-получается при накаливании осадка, который образуется, если к раствору солей К. и цинка прибавить соды; прибавление перед калением мышьяковистой кислоты усиливает блеск краски (Вагнер); как <span class="italic">желтая краска</span> употребляется уже упомянутая двойная соль K <span class="sub">3</span>Co(NO<span class="sub">2</span>)<span class="sub">6</span>. Отношение солей К. к аммиаку представляет большие особенности и сложность; оно описано в статье Кобальтиаковые соединения. <span class="italic"><br><p>С. С. Колотов. </p></span>Δ <span class="italic">.<br><p>Кобальт </p></span> (<span class="italic">металлургия</span>)<span class="italic">. </span> — Кобальтовые руды встречаются в природе чаще всего в виде <span class="italic">шпейсового</span> К., CoAs <span class="sub">2</span>, или <span class="italic">кобальтового блеска,</span> CoAsS (см. Кобальтиаковые соединения). Анализ этих руд, приблизительно, следующий:<br></p><p> веществ нерастворимых в воде <br></p><p>8% летучих веществ (воды и кислорода в избытке) <br></p><p>32,75% глинозема <br></p><p>5% извести <br></p><p>1% магнезии <br></p><p>1% закиси железа <br></p><p>30% окиси марганца <br></p><p>18% окиси кобальта <br></p><p>3% окиси никеля <br></p><p>1% <br></p><p>Для получения металлического К. руда обрабатывается сухим, смешанным, мокрым или электролитическим способом.<br></p><p>I. <span class="italic">Сухой способ.</span> В 1886 г. Levat взял патент на обработку руды углем, так, чтобы восстановлять никель и К. и получить их в виде зерен или металлической пыли. После этой операции отделение К. и никеля от окислов железа и марганца совершается электролитическим путем. Этот способ не нашел себе применения, вследствие значительного содержания железа и марганца, которые препятствуют полной обработке руды. Электролитический способ пока тоже не употребляется.<br></p><p>II. <span class="italic">Смешанный способ</span> (Herrenschmidt'a) состоит в обогащении сперва руды К. и в обработке реактивами мокрым путем. Для этого руду сперва смешивают со свинцовой серебристой рудой или с медной (с медным песчаником). Смесь закладывается в доменную печь, где марганец переходит в шлак, а полученный продукт заключает сернистые соединения К., никеля, меди, свинца, а также и железа. Потом продукт мелется и превращается обжигом в сернокислые соли. Сернокислые никель, К. и медь выщелачивают водой и с помощью железа осаждают медь. Жидкость фильтруют через слой руды, вследствие чего железо осаждается и замещается в растворе соответственным количеством К., никеля и марганца из руды. Берут часть раствора и магнезией осаждают эти металлы; осадок отделяют и обрабатывают кипячением с остальным количеством раствора, заключающего в себе К., никель и марганец. При этом марганец растворяется, осаждая соответственное количество окиси К. и никеля. Повторяют операцию несколько раз пока окончательно не получат в осадке только никель и К., которые отделяют по способу, указанному ниже. В 1891 г. Герреншмидт предложил сернистые соединения, в полученном из домны продукте, переводить в хлористые посредством хлористого кальция. Затем часть профильтрованного раствора обрабатывать смесью окиси и углекислой меди и извести, причем осаждается — железо с некоторым количеством меди в виде углекислого соединения. Подвергают кипячению: медь вторично растворяется. Известью или углекислым натром осадить из жидкости никель, К. и медь и к этому осадку прибавить остальную часть жидкости, заключающую хлористый К., никель и медь, вследствие чего медь осаждается, а К. и никель переходят в раствор.<br></p><p>III. <span class="italic">Мокрый способ.</span> Кобальтовые руды, а в особенности руды из Новой Каледонии, могут быть обрабатываемы прямо мокрыми способами, из которых более употребителен способ Герреншмидта. Измельченную руду или кипятят с раствором сернокислой закиси железа или же прокаливают смесь этой соли с измельченной рудой. Металлы: К., никель и марганец переходят в сернокислые соединения:<br></p><p>2SO<span class="sub">4</span> Fe + MnО <span class="sub">2</span> + CoO = Fе <span class="sub">2</span>O<span class="sub">4</span> + SO<span class="sub">4</span>Mn + SO<span class="sub">4</span>Co<br></p><p>и 2SO <span class="sub">4</span>Fe + Co<span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span> = Fe<span class="sub">2</span>O<span class="sub">3</span> + 2SO<span class="sub">4</span>Co.<br></p><p>Сцеживают и фильтруют железистую муть, содержащую глинозем и другие породы. Фильтрат, содержащий соединения К., никеля и марганца, обрабатывают сернистым железом; полученные в осадке сернистые соединения К. и никеля, а также и некоторого количества марганца отделяют фильтрацией на фильтр-прессе и подвергают отстаиванию с некоторым количеством хлористого железа. Сернистый марганец растворяется и в растворе получается черный осадок сернистого К. и никеля и жидкость с сернокислыми и хлористыми солями марганца и железа. Осадок фильтруют, просушивают и обжигают для превращения в растворимые сернокислые соединения. Обожженную массу разбавляют снова кипяченой водой для растворения сернокислого К. и никеля. Эту жидкость обрабатывают хлористым кальцием для превращения в хлористые соединения. Потом жидкость разделяют на 2 части: в первой части К. и никель осаждают известковым молоком, пропускают через фильтр-пресс и промывают для выделения хлористого кальция. Осадок в виде мути окисляют струей хлора вместе с воздухом. Затем к окисленной мути добавляют вторую часть жидкости. При подогреве в присутствии пара никель осадка переходит в виде хлористого соединения в раствор и вместе с тем осаждает соответственное количество окиси К. Повторяют эту операцию до тех пор, пока не получат осадка с содержанием одной чистой окиси К. <span class="italic"><br><p>Металлический К.</p></span> промышленным образом получается восстановлением окиси К. углем, реже углеводородами или окисью углерода. Для этого приготовляется масса из 95 частей CoO, 4 частей древесного угля, 2 частей патоки и достаточного количества воды. Эта масса перемешивается на месильной машине, спрессовывается в металлических формах и после ее предварительной просушки разрезается на кубики и вторично просушивается. Затем кубики обсыпаются угольным порошком и накаливаются до 1220° в восстановительном пламени, причем металлы восстанавливаются и обуглероживаются. Наконец, металл сплавляется в тиглях в присутствии буры и окиси К. при 1800—2000° для обезуглероживания кобальта. В белокалильном жару кобальт сваривается со сталью; железо, покрытое с обеих сторон К., выкатывается, в самые тонкие листы. Употребление металлического К. очень ограничено. Он идет на приготовление феррокобальта для получения кобальтовой стали и для разных сплавов с медью. Употребляется также для кобальтирования металлов. Главным же образом пользуются кобальтовыми красками (см. выше). <span class="italic"><br><p>А. Ржешотарский.</p></span> Δ <span class="italic">. </span><br></p>... смотреть

КОБАЛЬТ

(лат. Cobaltum)        Со, химический элемент первой триады VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 27, атомная масса 58,9332; тяжё... смотреть

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ, -а, м. Химический элемент, твердый серебристо-белый металл скрасноватым отливом. II прил. кобальтовый, -ая, -ое. К. сплав.

КОБАЛЬТ

кобальт м. 1) Химический элемент, серебристо-белый твердый металл с красноватым оттенком, применяющийся в технике и медицине. 2) Минерал, содержащий в себе этот металл. 3) Прочная ярко-синяя краска, в состав которой входит этот металл.<br><br><br>... смотреть

КОБАЛЬТ

кобальт м. хим.cobalt

КОБАЛЬТ

кобальт сущ., кол-во синонимов: 4 • кобальтин (4) • краска (197) • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент... смотреть

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ(ново-лат. cobaltum, от Kobold - горный дух). Светло-серый металл, открытый в 1833 г. Брандтом.Словарь иностранных слов, вошедших в состав русск... смотреть

КОБАЛЬТ

(Cobaltum), Co,- хим. элемент VIII группы периодич. системы элементов, ат. номер 27, ат. масса 58,9332. В природе представлен стабильным Электр... смотреть

КОБАЛЬТ

        Co (от нем. Kobold - домовой, гном * a. cobalt; н. Kobalt; ф. cobalt; и. cobalto), - хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, ат.... смотреть

КОБАЛЬТ

Co (от нем. Kobold - домовой, гном * a. cobalt; н. Kobalt; ф. cobalt; и. cobalto), - хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 27, ат. м. 58,9332. Природный K. состоит из 2 стабильных изотопов 59Co (99,83%) и 57Co (0,17%). Важнейший из искусств. радиоактивных изотопов 60Co. Получен в 1735 швед. химиком Г. Брандтом. K. - бледно-жёлтый c розоватым или синеватым отливом металл. Кристаллич. решётка ниже 430В°C гексагональная плотноупакованная, выше - гранецентрир. кубическая. Плотность 8900 кг/м3; tпл 1494В°C; tкип 2960В°C; модуль упругости (19,6-20,6)В·* 1010 Пa; температурный коэфф. линейного расширения 12,08В·* 10-6 K-1 при 0В°C; Cp (темп-pa 20В°C) 24,8 Дж/(мольВ·K); ∆Hпл 0,277 МДж/кг; коэфф. теплопроводности О» 69,08 Bт/(мВ·K) при 20В°C; уд. сопротивление ПЃ=5,68В·* 10-8 OмВ·м; работа выхода 4,41 эB; ферромагнитен, точка Кюри 1121В°C. Степень окисления +2 и +3. Компактный K. устойчив на воздухе, выше 300В°C покрывается плёнкой CoO; тонкодисперсный K. пирофорен; реагирует c разбавл. к-тами (кроме HF); при комнатной темп-pe взаимодействует c галогенами (кроме F2), при нагревании до 300-500В°C - c S, P, As. Образует непрерывные ряды твёрдых p-ров c Fe, Ir, Mn, Ni, Pd, Pt, Rh, огранич. твёрдые p-ры c Au, Cr, Os, Re, интерметаллич. соединения co мн. металлами. Пыль K. токсична: ПДК 0,5 мг/м3. Содержание K. в земной коре 0,0018%. Известно ок. 50 минералов K., из них ок. 1/2 - сернистые, мышьяковистые и им подобные соединения (карролит CuCo2S4, линнеит CO3S4, кобальтин CoAsS, саффлорит (Co, Fe) As2, скуттерудит CoAs3, шмальтин (Co, Ni) As3 и др.); рудные минералы-носители - Пирит, Пирротин, Пентландит, Халькопирит, Арсенопирит. Геохимически наиболее сходен c Fe и Ni, типичный элемент ультраосновных, отчасти основных г. п. и халькогенидных рудных ассоциаций, связанных c глубинными источниками, в к-рых ассоциируются Fe, Ni, Cu, Ag, U, a также нек-рых осадочно-метаморфич. образований (Fe, Mn, Ni и др.). K. в микроколичествах обнаружен в мор. воде, минеральных источниках, почве, растит. и живых организмах. Oб осн. генетич. типах м-ний и методах обогащения см. в ст. овые руды. Попутное извлечение K. возможно при переработке кобальтсодержащих руд железорудных магнетитовых м-ний, обогащённых сульфидной составляющей; железо-марганцевых океанич. конкреций. Металлич. K. получают восстановит. плавкой c углём, электролизом растворов сульфата или хлорида K., восстановлением водородом под давлением из аммиачных растворов (гидроксиды и аммиачные растворы - продукты гидрометаллургич. или комбинированной (пиро- и гидро- металлургической) переработки руд). Отделяется K. от сопутствующих металлов путём фракц. окисления и гидролитич. осаждения, a также экстракцией. K. применяется гл. обр. в произ-ве жаропрочных, магнитных, сверхтвёрдых, коррозийно-стойких и др. сплавов и покрытий. Ha основе K. изготовляют катализаторы для органич. синтеза. Радиоактивный изотоп 60Co (T1/2, 5,24 года) - источник Оі-излучений в технике и медицине ("кобальтовая пушка"). Соединения K. используются при получении стойких эмалей и красок, керамики и стекла, в произ-ве химикалий. Литература: Смирнов B. И., Худяков И. Ф., Деев B. И., Извлечение кобальта из медных и никелевых руд и концентратов, M., 1970; Боришанская C. C., Виноградова P. A., Крутов Г. A., Минералы никеля и кобальта, M., 1981. B. B. Иванов.... смотреть

КОБАЛЬТ

КО́БАЛЬТ, у, ч.1. Хімічний елемент з атомним номером 27, сріблясто-білий метал із червонястим вилиском, твердіший від заліза.Надлишок кобальту змінює з... смотреть

КОБАЛЬТ

кобальт - cobalt - Kobalt - хімічний елемент, символ Со, ат. н 27; ат. м. 58,9332. Отриманий в 1735 р швед. хіміком Г. Брандтом. Важкий метал сріблястого кольору з рожевим відтінком. Хімічно стійкий. Густина 8,900. tпл =1494 оС; tкип = 2960 оС. Компактний К. стійкий на повітрі, при т-рі вище за 300 оС покривається плівкою СоО; тонкодисперсний К. пірофорний; феромагнітний; реаґує з разбавл. к-тами (крім HF); при кімнатній т-рі взаємодіє з галогенами (крім F2). Утворює безперервні ряди твердих розчинів з Fe, Ir, Mn, Ni, Pd, Pt, Rh, обмежені тверді р-ни з Au, Cr, Os, Re, інтерметалічні сполуки з багатьма металами. Пил К. токсичний. ГДК 0,5 мг/м3. Вміст К. в земній корі 0,0018%. Відомо бл. 50 мінералів К., з них половина - сірчисті, арсенові і т.п. подібні сполуки (кароліт CuCo2S4, лінеїт Co3S4, кобальтит CoAsS, сафлорит (Со, Fe)As2;, скуттерудит CoAs3, шмальтин (Со, Ni) As3 і інш.); рудні мінерали-носії - пірит, піротин, пентландит, халькопірит, арсенопірит. Геохімічно найбільш схожий з Fe і Ni, типовий елемент ультраосновних, частково основних і халькогенних рудних асоціацій, пов'язаних з глибинними джерелами, в яких асоціюються Fe, Ni, Cu, Ag, U, а також деяких осадово-метаморфіч. утворень (Fe, Mn, Ni і інш.). Со в мікрокількостях виявлено в мор. воді, мінеральних джерелах, ґрунті, живих організмах. Застосовують при виробництві спеціальних сталей та сплавів. Радіоактивний ізотоп 60Со - як джерело гамма-випромінювання у техніці.... смотреть

КОБАЛЬТ

твердый металл серовато-белого цвета со стальным блеском, ковкий, тягучий, устойчивый по отношению к слабым кислотам и обладающий магнитными свойствами... смотреть

КОБАЛЬТ

ко́бальт в прошлом крупный район месторождений сереброкобальтовых руд в Канаде (провинция Онтарио). Рудные образования относятся к Bi-Ag-Ni-Co-мышья... смотреть

КОБАЛЬТ

[от нем. Kobold - домовой, гном (мифич. существо, к-рое, по мнению средневековых металлургов, мешало выплавке металлов из руд)] - хим. элемент, символ ... смотреть

КОБАЛЬТ

(лат. Cobaltum), хим. элемент VIII гр. периодич. системы. Назв. от нем. Kobold - домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком; плотн. ... смотреть

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ (символ Со), ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ серого цвета, впервые открытый в 1737 г. Его источником являются минералы кобальтин и смальтин, но по большей ч... смотреть

КОБАЛЬТ

• кобальт m english: cobalt deutsch: Kobalt n français: cobalt m Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ (лат. Cobaltum) - Со, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332. Название от немецкого Kobold - домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком; плотность 8,9 г/с<span>м&amp;sup3</span>, tпл 1494 .С; ферромагнитен (точка Кюри 1121 .С). При обычной температуре на воздухе химически стоек. Минералы редки, добывается из руд никеля. В основном кобальт используется для получения кобальтовых сплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвердые, коррозионностойкие и др.). Радиоактивный изотоп 60Со используют как источник ?-излучения в медицине и технике. Кобальт важен для жизни растений и животных, входит в состав витамина B12.<br>... смотреть

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ (лат . Cobaltum), Со, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58, 9332. Название от немецкого Kobold - домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком; плотность 8, 9 г/см3, tпл 1494 °С; ферромагнитен (точка Кюри 1121 °С). При обычной температуре на воздухе химически стоек. Минералы редки, добывается из руд никеля. В основном кобальт используется для получения кобальтовых сплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвердые, коррозионностойкие и др.). Радиоактивный изотоп 60Со используют как источник ?-излучения в медицине и технике. Кобальт важен для жизни растений и животных, входит в состав витамина B12.<br><br><br>... смотреть

КОБАЛЬТ

- (лат. Cobaltum) - Со, химический элемент VIII группы периодическойсистемы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332. Название от немецкогоKobold - домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком;плотность 8,9 г/см3, tпл 1494 .С; ферромагнитен (точка Кюри 1121 .С). Приобычной температуре на воздухе химически стоек. Минералы редки, добываетсяиз руд никеля. В основном кобальт используется для получения кобальтовыхсплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвердые, коррозионностойкие и др.).Радиоактивный изотоп 60Со используют как источник ?-излучения в медицине итехнике. Кобальт важен для жизни растений и животных, входит в составвитамина B12.... смотреть

КОБАЛЬТ

1) Орфографическая запись слова: кобальт2) Ударение в слове: к`обальт3) Деление слова на слоги (перенос слова): кобальт4) Фонетическая транскрипция сло... смотреть

КОБАЛЬТ

"...Входит в состав витамина B12. Активирует ферменты обмена жирных кислот и метаболизма фолиевой кислоты. Среднее потребление в РФ 10 мкг/сутки. Верхн... смотреть

КОБАЛЬТ

Co, хіміч. елемент з атомним числом 27; сріблястий метал; при кімнатній темп. стійкий до дії атмосферних факторів; міститься в мінералах (кобальт, смал... смотреть

КОБАЛЬТ

-а, м. 1.Химический элемент, серебристо-белый металл с красноватым отливом, более твердый, чем железо.2.Краска темно-синего цвета, в состав которой вх... смотреть

КОБАЛЬТ

(Cobaltum), Co, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332; металл, tпл 1494°C; ферромагнетик, точка... смотреть

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ (Cobaltum), Co, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332; металл, tпл 1494шC; ферромагнетик, точка Кюри 1121шC. Кобальт - компонент магнитных, высокопрочных, твердых и других сплавов; радиоактивный изотоп 60Co - источник g-излучения (кобальтовая пушка). Кобальт впервые получен шведским химиком Г. Брандтом в 1735. <br>... смотреть

КОБАЛЬТ

Ко́бальт - в прошлом крупный район месторождений сереброкобальтовых руд в Канаде (провинция Онтарио). Рудные образования относятся к Bi-Ag-Ni-Co-мышьяк... смотреть

КОБАЛЬТ

кобальт [< нем. kobold горный дух, гном, будто бы мешающий работать горнякам] - хим. элемент, символ со (лат. cobaltum), серебристо-белый металл с крас... смотреть

КОБАЛЬТ

корень - КОБАЛЬТ; нулевое окончание;Основа слова: КОБАЛЬТВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - КОБАЛЬТ; ⏰Слово Кобальт со... смотреть

КОБАЛЬТ

(Cobaltum; Со)химический элемент VIII группы периодической системы Д.И. Менделеева, атомный номер 27, атомная масса 58,9332; является постоянной состав... смотреть

КОБАЛЬТ

(cobalt) металл. Искусственно созданный радиоизотоп кобальт-60 (cobalt-60), или радиокобальт (radiocobalt), является мощным источником гамма-излучения и применяется при облучении злокачественных опухолей (см. Лучевая терапия. Дистанционная кюри-терапия). Сам по себе кобальт образует часть молекулы витамина В12. Обозначение: Со.... смотреть

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ кобальта, мн. нет, м. (нем. Kobalt). 1. Химический элемент со свойствами металла (хим.). 2. Краска темно-синего цвета в виде порошка (шмальта), содержащая этот металл (торг.). 3. в знач. неизмен. прил. Цвета этой краски (разг., редко). Фарфоровая чашка цвета кобальта.<br><br><br>... смотреть

КОБАЛЬТ

кобальт; ч. (лат.) 1. Хімічний елемент, сріблясто-білий метал, твердіший від заліза, символ Со, ат. н. 27. Застосовують для виробництва спеціальних сплавів і сталей; сполуки К. використовують для виготовлення емалей і фарб. 2. Темно-синя фарба, до складу якої входить цей метал.... смотреть

КОБАЛЬТ

кобальт (Cobaltum; Со) — химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 27, ат. масса 58,9332; является постоянной составной частью живых организмов (напр., входит в состав цианокобаламина) и относится к числу важнейших микроэлементов. <br><br><br>... смотреть

КОБАЛЬТ

кобальт קוֹבַּלט ז'* * *קובלטСинонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

-у, ч. 1) Co. Хімічний елемент, сріблясто-білий метал із червонястим вилиском, твердіший від заліза. 2) Темно-синя фарба, до складу якої входить цей м... смотреть

КОБАЛЬТ

Rzeczownik кобальт m Chemiczny kobalt m

КОБАЛЬТ

(элемент) Ко́бальт, -ту; (простое вещество) ко́бальт, -ту - азотнокислый кобальт - бромистый кобальт - кремнекислый кобальт - сернистый кобальт - углекислый кобальт - уксуснокислый кобальт - фосфористый кобальт Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент... смотреть

КОБАЛЬТ

ко́бальт, ко́бальты, ко́бальта, ко́бальтов, ко́бальту, ко́бальтам, ко́бальт, ко́бальты, ко́бальтом, ко́бальтами, ко́бальте, ко́бальтах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент... смотреть

КОБАЛЬТ

(Cobaltum; Со) химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 27, ат. масса 58,9332; является постоянной составной частью живых организмов (напр., входит в состав цианокобаламина) и относится к числу важнейших микроэлементов.... смотреть

КОБАЛЬТ

cobalt* * *ко́бальт м.cobalt, Coрадиоакти́вный ко́бальт — radioactive cobaltСинонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

м1) хим. kobalt2) (краска) kobalt mavisi Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

м хим cobalto mСинонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

ко́бальт (лат. cobaltum) хімічний елемент, символ Co, ат. н. 27; важкий метал сріблястого кольору з рожевим відтінком. Застосовують для виробництва спеціальних сплавів і сталей; сполуки К. використовують для виготовлення емалей і фарб.... смотреть

КОБАЛЬТ

Обь Обл Обкат Ока Окат Лот Лок Лоб Лак Лаб Окать Кот Кольт Окб Окь Табло Колба Таль Кола Кол Кобальт Тальк Коат Кал Боль Болт Бокал Бок Боа Блок Батьк Бал Бакт Бак Альт Акт Толь Бат Блат Бола Толк Тол Ток Бот Каб Кабо Калот Кат... смотреть

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ м. металл сероватого цвета, в разных ископаемых, которые, по виду, называются: кобальтом белым, красным и пр. Кобальтовый, содержащий кобальт, к нему относящ. Кобальтовые цветы, красный мышьяковый кобальт. <br><br><br>... смотреть

КОБАЛЬТ

м. хим. cobalt {-t} m

КОБАЛЬТ

м. хим.cobalt mСинонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

м хим.Kobalt nСинонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

м. cobalto m, Co - радиоактивный кобальт

КОБАЛЬТ

[kobal't]ч.kobalt хім.

КОБАЛЬТ

-у, ч. 1》 Co. Хімічний елемент, сріблясто-білий метал із червонястим вилиском, твердіший від заліза.2》 Темно-синя фарба, до складу якої входить цей м... смотреть

КОБАЛЬТ

сущ. муж. родахим.кобальт -у

КОБАЛЬТ

к'обальт, -а (металл; краска) Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

м хим.钴 gǔСинонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

ко́бальт (металл; краска)Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

Ударение в слове: к`обальтУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: к`обальт

КОБАЛЬТ

кобальт, к′обальт, -а, м. Химический элемент, твёрдый серебристо-белый металл с красноватым отливом.прил. ~овый, -ая, -ое. К. сплав.

КОБАЛЬТ

КОБАЛЬТ, -а, м. Химический элемент, твёрдый серебристо-белый металл с красноватым отливом. || прилагательное кобальтовый, -ая, -ое. К. сплав.

КОБАЛЬТ

كبالت (Co) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 27 و جرم اتمي 58.933200

КОБАЛЬТ

(2 м)Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

cobalt– радиоактивный кобальтСинонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

м. хим.cobalto m

КОБАЛЬТ

ко'бальт, ко'бальты, ко'бальта, ко'бальтов, ко'бальту, ко'бальтам, ко'бальт, ко'бальты, ко'бальтом, ко'бальтами, ко'бальте, ко'бальтах

КОБАЛЬТ

кобальт м хим. Kobalt n 1Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

М мн. нет kobalt (1. maqnitləşmə qabiliyyəti olan ağ-gümüşü metal; 2. tünd göy rəngli boyaq; 3. tünd göy rəng).

КОБАЛЬТ

м. хим. кобальт (химиялык элемент; бир аз кызгылты бар күмүш түстөгү металл, темирден катуураак).

КОБАЛЬТ

Начальная форма - Кобальт, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

КОБАЛЬТ

【阳】 化 钴 (Co)

КОБАЛЬТ

м. cobalto Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: кобальтин, краска, металл, элемент

КОБАЛЬТ

кобальт (химиялық элемент, темірден қаттырақ, қызғылттанып тұратын күміс түсті ақ металл)

КОБАЛЬТ

м. хим. cobalt, Co— радиоактивный кобальт

КОБАЛЬТ

хім.cobalt

КОБАЛЬТ

кобальт = м. 1. хим. cobalt; 2. (краска) cobalt blue.

КОБАЛЬТ

м.cobalt, Co

КОБАЛЬТ

Ко́бальтkobati (-)

КОБАЛЬТ

кобальт к`обальт, -а (металл; краска)

КОБАЛЬТ

Кобальт- cobaltum (Co);

КОБАЛЬТ

cobalt, Co

КОБАЛЬТ

кобальт (-ту). -товый - кобальтовий.

КОБАЛЬТ

хим. кобальт, муж.

КОБАЛЬТ

ко́бальт іменник чоловічого роду

КОБАЛЬТ

• Co• kobalt

КОБАЛЬТ

lat. cobalteкобальт

КОБАЛЬТ

кобальтм хим. τό κοβάλτιο{ν}.

КОБАЛЬТ

cobalto, Со кованный forjado

КОБАЛЬТ

Смотри Кобальт (Co).

КОБАЛЬТ

kobalt • eo: kobalto

КОБАЛЬТ

Кобальт

КОБАЛЬТ

кобальт, -ту

КОБАЛЬТ

(Co) кобальт, -ту

КОБАЛЬТ

кобальт (элемент)

КОБАЛЬТ

кобальт кобалт

КОБАЛЬТ

хим. кобальт

КОБАЛЬТ

{N} կոբալտ

КОБАЛЬТ

кобальт, -у

КОБАЛЬТ

кобальт.

КОБАЛЬТ

Кобальт

КОБАЛЬТ

кобальт

КОБАЛЬТ

кобальт

КОБАЛЬТ

კობალტი

КОБАЛЬТ

Кобальт

T: 384