ПЛАТИНА, ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ*

Платина, химический элемент* (Platine фр., Platina или -um англ., Platin нем.; Pt = 194,83, если О = 16 — по данным К. Зейберта). П. обыкновенно сопровождают другие металлы, и те из этих металлов, которые примыкают к ней по своим химическим свойствам, получили название платиновых металлов, или металлов группы П., платинового ряда (см. Осмий — Os, Иридий — Ir, Палладий — Pd, Родий — Rd и Рутений — Ru). Главным из этих металлов является П. и по запасам ее в природе, и по практическим применениям. Впервые П. была найдена в Южной Америке. Еще в XVI в. Скалигер пишет о металле из Дариенских копей (в Колумбии), который нельзя расплавить никоим способом — "nullo igni, nullis Hispanicis artibus". Но только спустя 2 ст. Ватсон описал (1760) П. как особый металл; материал был получен им из Картагены (город на берегу Дариенского зал.). До 1810 г. единственным местом добычи была провинция Чоко (Choco — зап. ветвь Андов, в Колумбии); после того П. была найдена в различных др. местах и, между прочим, в 1819 г. на Урале, который до сих пор служит главным источником платиновых руд, особенно Нижне-Тагильский и Гороблагодатский округа. Из др. мест нахождения должно упомянуть об Алтае, Бразилии, Перу, Калифорнии, Борнео, Испании, Ирландии и пр. П. долго не находила применений, потому что не умели ее обрабатывать. Испанское правительство запрещало даже вывозить ее из Америки, и находимый в Чоко тяжелый металл приказывало бросать в море, чтобы воспрепятствовать таким образом фальсифицировать золото. Когда была открыта ковкость П. и способность свариваться, начали готовить из нее столь необходимые при химических операциях предметы: первый тигель сделан в 1784 г. (Achard), а первая реторта весом около 13 кг — для сгущения серной кислоты — была сделана в Лондоне в 1809 г.; с этого времени фирма Johnson, Matthey and С° готовит такие аппараты для всего света. Дальнейший успех в обработке П. был достигнут благодаря главным образом Г. Сен-Клер Девиллю, открывшему ее способность плавиться в пламени гремучего газа; явилась возможность отливки платиновых вещей; на Лондонской выставке 1862 г. можно было видеть образцы сплавленной П. вес. до 2 центн. Название металла произошло от исп. plata, что значит серебро; platina — уменьшительная форма. Чистая П., сплавленная в известковой печи (см. ниже), по цвету и блеску напоминает олово, но серее его. Она мягче железа и тверже меди; принимает полировку; очень тягуча, легко может быть превращаема в листы (платиновая жесть) и в тончайшую проволоку [B запалах, напр., употребляется проволока с диаметром 0,07—0,03 мм]; в последней способности уступает только золоту и серебру. Тягучесть ее, однако, значительно уменьшается от малой даже примеси других платиновых металлов; это можно видеть на продажной П., которая содержит обыкновенно до 2% Ir, что делает ее более твердой и увеличивает способность противостоять химическим воздействиям. Подобно железу, П. легко сваривается при проковке в накаленном состоянии, чем прежде исключительно пользовались для получения сплошного металла из губчатой П. (см. ниже). Удельный вес литой П. d ^17,60/_17,60 = 21,48 — 21,504 (Девилль и Дебрэ), проволоки и жести 21,2—21,7. Температура плавления П. 2000° (Девилль), 1775° (Виолль, 1879); по новейшим исследованиям — с помощью термоэлемента Ле-Шателье (см. Пирометрия) — 1760° (Holman, Lawrence и Barr, 1896). П. способна улетучиваться только при температуре электрической печи (Муассан); о кажущейся летучести см. ниже. Теплоемкость 0,0323 при 0°—100° (Виолль). Известны многочисленные сплавы П., легко получающиеся для легкоплавких металлов, каковы свинец, олово, цинк, сурьма, висмут, мышьяк и пр., иногда даже со вспышкой. Амальгама проще всего получается действием амальгамы натрия на хлорную П. в растворе; при восстановлении магнием смеси растворов хлорной П. и сулемы осаждается черный клочьевидный осадок амальгамы. Накаленная П. пропускает через себя водород, но не другие газы и пары (см. Водородистые металлы, Окклюзия), что недавно вновь изучалось [Wyatt W. Randall нашел (1897), что скорость транспирации водорода чрез П. при белом калении менее найденной Грагамом; необходимо 3—5 мин. ожидать, чтобы в пространстве в 100 куб. стм возросло давление на 1 мм]. Химические свойства П. ставят ее в число "благородных металлов"; она не способна к прямому окислению ни свободным кислородом, ни кислородом из соединений, легко его выделяющих; последнее верно только для чистого металла; при действии азотной кислоты на сплавы П. с серебром, медью, висмутом, свинцом и пр. большая или меньшая часть ее переходит в раствор в виде соли окиси. Сухой хлор начинает действовать только при нагревании. Сплавление с селитрой или с едкими щелочами в присутствии воздуха приводит к окислению металла. П. легко соединяется при нагревании с серой, фосфором, мышьяком; при накаливании со смесью кремнезема и угля она дает кремнистую П., а нагревание платиновых сосудов на коптящем пламени обусловливает образование на них слоя углеродистой П., что легко может повести к полной порче, напр., — тигля, потому что углеродистая П. очень хрупка. Из веществ, легко действующих на П. при обыкн. темп. или при слабом нагревании, можно указать на царскую водку (см.) и вообще на жидкости, содержащие или легко выделяющие хлор (или Вr), напр., хлорная вода, соляная кислота, к которой прибавлены белильные соли или бертолетова соль, и пр. Приняв в расчет вышесказанное, можно указать громадное число химических операций, при которых П. не претерпевает ни малейшего видоизменения, а потому она и является незаменимым материалом для приготовления потребных для этих операций сосудов, особенно если дело идет о высоких температурах. Уменье готовить такие сосуды обусловило в большой мере современные успехи науки и техники. П., как благородный металл, принадлежит к легко восстановляемым металлам. При простом нагревании ее солей, лучше всего хлороплатината аммония (см. ниже), она получается в виде пористой массы серого цвета, так наз. губчатой. П.; а из растворов осаждается действием спирта, магния, цинка, железа и пр. как черный порошок — платиновая чернь. Оба эти видоизменения П. способны сгущать на своей поверхности газы и, между прочим, кислород, почему и находят многочисленные применения при разнообразных окислениях, как передатчики кислорода [Таково применение губчатой П. в "водородном огниве" (см. Водород) или при окислении древесного спирта воздухом в присутствии платинированного асбеста (см. Оксиметилен), который готовится так: смачивают асбест в фарфоровом тигле сначала раствором хлорной П., а затем нашатыря, высушивают смесь на водяной бане и осторожно прокаливают. Платиновая чернь может быть получена многими способами не только из растворов, но из сплавов; так, сплавляют П. с двойным количеством цинка, сплав затем измельчают и извлекают из него цинк сначала разбавленной серной кислотой, а потом очень слабой азотной и промывают водой. Способность П. поглощать водород и кислород недавно (1896) снова изучалась Л. Мондом, В. Рамзаем и Дж. Шильдсом; они подтвердили старые данные Граама, что губчатая П. и жесть платиновая способны поглощать только несколько объемов того или другого газа, что касается черни, то многое из результатов предыдущих исследований ее должно считать ошибочным — благодаря нечистоте препаратов. По их исследованиям, платиновая чернь имеет удельный вес 21,5, как и обыкновенная П. Высушенная при 100° на воздухе содержит 100 объемов кислорода и в чистом кислороде при 4 ¹/₂ атмосферах поглощает еще 8 ¹/₃ объемов, нагревание не выше 360° способствует поглощению, при этой темп. достигается максимум; при 400° и в пустоте большая часть кислорода выделяется обратно, но до конца выделение совершается только при красном калении. Водород поглощается, при атмосферном давлении почти в том же объеме — около 100 объем (собственно 310 об., но 200 об. соединяются с уже поглощенным кислородом в воду), а при 4 ¹/₂ атм. происходит еще некоторое поглощение, обратно выделяется водород уже при комнатной темп., если понизить его давление (300 мм); нагревание способствует выделению (максимума поглощения при нагревании нет), при 300° в густоте уходит большая часть, а совершенно — при красном калении. О. Лёв получил (1890) весьма деятельную, т. е. наиболее способную окислять, платиновую чернь таким образом: прибавляют к раствору 50 г хлорной П. в 50—60 куб. стм воды 40% формальдегида (см. Оксиметилен) — 70 куб. стм; затем при хорошем охлаждении постепенно вливают в смесь раствор 50 г NaOH в 50 куб. стм воды; осаждение большей части черни происходит немедленно, спустя 12 часов фильтруют при отсасывании и промывают; когда уже почти окончено промывание, протекающая вода приобретает постепенно усиливающуюся черную окраску — тонкоразмельченный металл начинает растворяться в воде; промывание останавливают, чтобы находящаяся в воронке чернь поглотила кислород из воздуха, что сопровождается возвышением темп. до 36—40°, после того можно окончить промывание; протекающая вода уже не окрашивается. Окислительная способность платиновой черни, вероятно, тем больше, чем значительнее размельчение; она употребляется для разнообразных окислений и предложена для фабричных операций, напр., для приготовления уксусной кислоты из спирта (D öbereiner). Полученный Лёвом раствор П. (0,04—0,05%) может быть очищен диализом, металл не проходит через перепонку, это раствор коллоидальной П.; в тонких слоях он прозрачен и обладает темным цветом; без доступа воздуха не изменяется в течение месяцев; на воздухе П. осаждается из него в виде черни, способной окислять; кипячение с разведенными кислотами (H ₂SO₄, HNO₃) точно так же осаждает порошок металла, то же делает крепкий раствор Na ₂SO₄; в последнем случае осадок, промытый и высушенный над серной кислотой, при слабом подогревании самораскаливается, причем образуется СО ₂ и Н ₂ O и происходит потеря в весе около 1,5% — присутствие органического вещества.]. Способность содействовать окислениям, впрочем, свойственна П. и в сплошном виде, что можно видеть, напр., при окислении аммиака кислородом в присутствии спирали из платиновой проволоки (см. Контактные явления). По формам соединений, PtX ₂ и PtX ₄, П. принадлежит к VIII группе периодической системы элементов; она заканчивает собою ряд тяжелых платиновых металлов — Os, Ir, Pt — и, представляя менее высокие типы, соответствует по всем свойствам палладию в ряду легких платиновых металлов и никелю в железном ряде. Для нее чрезвычайно развита способность образовать двойные соли, в которых нередко не удается открыть ее присутствия при содействии реактивов, легко действующих на подобные соединения других металлов; сероводород, напр., часто не дает осадков PtS или PtS ₂, несмотря на то, что эти соединения не растворимы ни в воде, ни в кислотах. Иногда принимают, что в таких солях проявляется способность П. давать соединения высших типов PtX ₆ и PtX ₈, где часть Х-ов отрицательного характера, напр., Cl, часть положительного, напр., К; но едва ли основательно допущение таких высоких типов здесь, потому что соединения аналогичного состава образуются также оловом и кремнием, а для этих элементов типы RX ₆ и ВХ ₈ никем не принимаются. Хлорная П. PtCl₄. Если действовать на П. царской водкой, то совершается довольно медленное растворение металла; операцию можно ускорить слабым подогреванием и повышением давления, которое препятствовало бы хлору удаляться из раствора. Получается бурый раствор; из него испарением можно выделить буро-красные призмы состава H ₂PtCl₆·6H₂ O; это вещество и носит в торговле название хлорной П. Простым нагреванием из него не удается получить PtCl ₄; вместе с водой и хлористым водородом удаляется тогда и часть хлора, причем образуется хлористая П. PtCl ₃ [Lé on Pigeon нашел (1891), что 1) концентрированная серная кислота осаждает из крепкого раствора H ₂PtCl₆ гидрат другого состава, именно H ₂PtCl₆·4H₂ O — расплывчатое, желтое микрокристаллическое вещество, 2) при 100° в пустоте и над плавленным КОН H ₂PtCl₆·H₂ O превращается в 2PtCl ₄·HCl·2H₂ O, a затем при 200° в PtCl ₄ и, наконец, выше чем при 220° — в PtCl ₂.]. Достигнуть цели можно c помощью азотнокислого серебра (Нортон, Иергенсен): H ₂PtCl₆ + 2AgNO₃ = Ag₂PtCl₆ + 2HNO₃; в осадке получается хлороплатинат серебра, который затем постепенно разлагается водою на AgCl и PtCl ₄; последняя переходит в раствор и может быть выкристаллизована в виде хорошо образованных красных кристаллов PtCl ₄·4H₂ O (Энгель), которые довольно постоянны в обыкновенном воздухе, а при 100° теряют 4H ₂ O. Соединение H ₂PtCl₆ должно считать особого сорта кислотой, потому что существуют многочисленные солеобразные производные его, легко получаемые — чаще всего для целей количественного анализа, хорошо кристаллизующиеся и способные к двойным разложениям, причем комплекс (PtCl ₆) переходит из частицы в частицу без изменения; таковы хлороплатинаты калия K ₂PtCl₆, натрия Na ₂PtCl₆ ·6Н ₂ O, кальция CaPtCl ₆·8H₂ O, аммония (а также многочисленнейших замещенных аммониев) (NH ₄)₂PtCl₆. Последний нередко называют нашатырной П.; этот хлороплатинат имеет большое значение при извлечении П. из руд и получается при простом прибавлении нашатыря к раствору П. в царской водке; он мало растворим в воде, подобно хлороплатинату калия, с которым изоморфен; оба они совершенно нерастворимы в смеси спирта с эфиром, чем отличаются от хлороплатината натрия. По окраске все хлороплатинаты более или менее приближаются к H ₂PtCl₆. Существуют двойные соли, образуемые хлорной П., и более сложного состава, напр., АlCl ₃·PtCl₄ ·15Н ₂ O, соль легко растворимая в воде и в спирте FeCl ₃·PtCl₄·10¹/₂ Н ₂O, CrCl₃·PtCl₄ ·15Н ₂ O и проч. Соответственные бромистые соединения П. ни по способу получения, ни по отношениям ничем существенным от хлористых не отличаются; известны также и йодистые соединения. Если прибавить к раствору хлорной П. надлежащее количество серной кислоты и выпарить досуха, то можно получить темно-бурую, почти черную, похожую на уголь расплывчатую массу; это сернокислая П. Pt(SO ₄)₂; азотнокислая П., известная только в растворе, лучше всего может быть получена при смешении определенных количеств растворов Pt(SO ₄)₂ и Ba(NO ₃)₂, причем BaSO ₄ будет в осадке. Едкие щелочи на растворы этих солей или не действуют, или действуют слабо, только при нагревании, и сложно. Из раствора азотнокислой соли можно осадить едким натром половину П. как гидрат окиси Pt(OH)₄ — порошок с цветом ржавчины; дальнейшее прибавление NaOH дает осадок иного состава. При нагревании гидрат легко теряет воду, получается черная окись PtO₂. Этот окисел обладает и слабыми основными свойствами (не дает солей с уксусной, угольной кислотами), и слабыми кислотными; он способен соединяться со щелочами, при чем получаются платинаты, соли платиновой кислоты; натриевая соль Na ₂Pt₃O₇·6H₂ O, розовато-желтый кристаллический порошок, получается, если смешать растворы H ₂PtCl₆ и соды Na ₂CO₃ и выставить смесь на солнечный свет или продолжительно нагревать при 100°. Хлористая П. PtCl₂ — зеленовато-серый порошок уд. веса 5,87, совершенно не растворимый в воде и не смачивающийся ею, может быть получена из губчатой П. при нагревании ее в токе сухого хлора (при 240°—280°, Шютценбергер), а проще из H ₂PtCl₆, для чего нужно выпарить раствор этого соединения досуха и нагревать остаток в фарфоровой чашке на песчаной бане при 230°, пока не прекратится выделение хлора. При накаливании PtCl ₂ распадается на элементы, как это бывает и для прочих соединений П. Ни серная, ни азотная кислоты не действуют на PtCl ₂, но в горячей соляной она быстро растворяется. Такой раствор, красного цвета, можно получить и из раствора H ₂PtCl₆, если подействовать на него сернистым газом, который превращается при этом в серную кислоту, a H ₂PtCl₆ в H ₂PtCl₄ по уравн.: H ₂PtCl₆ + 2H₂O + SO₂ = H₂PtCl₄ + H₂SO₄ + 2HCl. Соединение H ₂PtCl₄, подобно H ₂PtCl₆, может быть принимаемо за особую кислоту — низшего типа, соли которой многочисленны и называются обыкновенно двойными солями хлористой П., или хлороплатинитами. Хлороплатинит калия K ₂PtCl₄ удобно получать (Магнус) через прибавление КСl к солянокислому раствору PtCl ₂ и последующую кристаллизацию; он образует рубиново-красные четырехсторонние призмы (изоморфные с соответствующим соединением Pd), довольно легко растворимые в воде и трудно в спирте. При взаимодействии с H ₂PtC₆ происходит следующая реакция (Томсен): K ₂PtCl₄ + H₂PtCl₆ = H₂PtCl₄ + K₂PtCl₆; получается осадок хлороплатината, а в растворе находится кислота H ₂PtCl₄, которую можно затем выделить в твердом виде испарением. И здесь существуют двойные соли иных типов, например АlСl ₃. PtCl₂·10¹/₂H₂ O, большие призмы. О низших соединениях П. с другими галоидами можно сказать почти то же, что сказано о соответственных соединениях высшего типа. При накаливании (1400°) металлической П. в струе индифферентного газа, к которому прибавлен хлор, замечается в более холодных частях трубки налет кристаллической П. (Троост и Готфейль); кристаллы правильной системы, хорошо образованы и блестящи (Зеельгейм); это — кажущаяся летучесть П., объясняемая промежуточным образованием летучего хлористого соединения металла. Улетучивания П. можно достигнуть уже при 238°, если нагревать ее в струе хлора и окиси углерода; этим способом можно исследовать чистоту металла (Ф. Милус и Ф. Ферстер, 1892), взвесив остаток. Летучие соединения, образующиеся в последнем случае, получены уже давно (Шютценбергер, 1868) и представляют собой продукты присоединения окиси углерода к хлористой П.; их три: COPtCl ₂, темп. плавленая 195°, (CO) ₂PtCl₂, темп. плавления 142°, и (CO) ₃(PtCl₂)₂, темп. плавления 130°. Последнее образуется при прямом действии СО на PtCl ₂ при 240—250°; первое возгоняется при нагревании (250—260°) (CO) ₃(PtCl₂)₂ в токе углекислоты, а второе возникает из первого, если действовать на него окисью углерода при 150°; все могут быть перекристаллизованы из четыреххлористого углерода; водою разлагаются. (CO) ₂PtCl₂ при 210° теряет половину окиси углерода и превращается в COPtCl ₂; при 150° в струе хлора разлагается по следующему уравнению: (CO) ₂PtCl₂ + Cl₂ = COPtCl₂ + СОСl ₂ (фосген). Возгон COPtCl ₂ состоит из золотисто-желтых игл, а (CO) ₂PtCl₂ — из белых; (CO) ₃(PtCl₂)₂ получается также при нагревании в токе окиси углерода COPtCl ₂ или (СО) ₂ РlСl ₂ до 250° и возгоняется в виде оранжево-желтых иголочек. Здесь нельзя не видеть способности П., как металла VIII группы периодической системы, образовать соединения высшего, чем PtX ₄, типа; эти карбонильные соединения П. принадлежат, очевидно, к тому же разряду веществ, как и никелькарбонил Ni(CO) ₄ (см. Никель). Для П. известно еще и более высокое соединение (СО) ₂ РlСl ₆ [Оно получено (1891) В. Пуллингером при приготовлении соединений Шютценбергера, в противоположность которым водою, по-видимому, не изменяется, будучи в ней растворимо, и в CCl ₄ не растворяется, при сильном нагревании выделяет хлор и фосген. Карбонильные соединения готовятся из губчатой П.; действуют сначала хлором, а затем окисью углерода, когда улетучатся соединения Шютценбергера, остается малое количество вещества Пуллингера. Карбонильные соединения разлагаются водою, причем почти половина П. переходит в темный осадок, но не в платиновую чернь, как считал Шютценбергер: осадок этот легко растворим в соляной кислоте, по Пуллингеру. Попытки определить плотность пара карбонильных соединений не увенчалась успехом, при 200—400° либо нет полного превращения в пар, либо совершается разложение при образовании темного налета, растворимого в соляной кислоте.]. Интересны соединения хлористой П. с треххлористым фосфором, открытые Бодримоном и изучавшиеся Шютценбергером. Если нагреть губчатую П. с пятихлористым фосфором при 250°, то происходит реакция: Pt + PCl ₅ = Cl₂PtPCl₃; перекристаллизованный из бензола продукт представляет каштаново-бурые иглы; при осторожном нагревании из него улетает PCl ₃, а с водой он реагирует как хлорангидрид: Cl ₂PtPCl₃ + 3H₂O = Cl₂PtP(OH)₃ + 3НСl. Получается трехосновная кислота, которая может быть выкристаллизована из водного раствора в эксикаторе над серной кислотой и известью и дает триметаллические соли, серебряную и свинцовую (щелочами разлагается), и соответственного состава эфиры. Из Cl ₂PtPCl₃ через присоединение РСl ₃ получается Cl ₂(PtPCl₃)₂, вещество также хлорангидридного характера, которое с водой при 11—12° дает шестиосновную кислоту Cl ₂Pt[P(OH)₃]₂, известную и в кристаллах, но очень непрочную к нагреванию; при слабом подогревании она теряет частицу НСl, а при 150° еще частицу воды — образуются пирокислота ClPt[OP(OH) ₆] и ангидропирокислота ClPtOP ₂(OH)₃; известен эфир Сl ₂Pt[P(O·C₂H₅)₃]₂. Соединение Cl ₂PtPCl₃ присоединяет, кроме того, и PtCl ₂ — получается (Cl ₂Pt)₂PCl₃ , и хлор — получается оранжево-желтый порошок состава Cl ₃PtPCl₄ . Если нагревать губчатую П. с избытком пятихлористого фосфора, то получается (Бодримон) охроподобная масса состава PtCl ₄·2PCl₅, которая, быть может, обладает такой формулой Cl ₆Pt(PCl₄)₂ ; тогда здесь был бы тип PtX ₈. Закись П., в форме гидрата, вероятно, Pt(OH) ₂, лучше всего получать (Томсен) из K ₂PtCl₄; для этого должно кипятить раствор соли с вычисленным количеством едкого натра, пока не исчезнет щелочная реакция, а затем промыть выделившийся черный порошок; при осторожном нагревании он теряет воду, превращается в серый порошок безводной закиси РtО, которая не растворима ни в каких кислотах, за исключением сернистой; гидрат же растворяется еще в серной, соляной и бромистоводородной кислотах. Кипящая соляная кислота относится к закиси, как к недокисям, превращает 2РtO в PtCl ₄ и Pt, а кипящий раствор едкого кали — в платинат и металлическую П. Соли закиси П. известны преимущественно двойные; они очень многочисленны и образованы, если не считать PtCl ₂, слабыми кислотами. Для сернистой кислоты существуют, например, K ₂Pt(SO₃K)₄·2H₂O, Ag₂Pt(SO₃Ag)₄ — белый осадок, получаемый двойным разложением с AgNO ₃ из раствора предыдущей соли, Na ₂Pt(SO₃Na)₄·7H₂ O и другие. Как видно, здесь выступает тот же тип двойной соли, который имеет место в хлороплатинитах, K ₂PtCl₄; это особенно явствует из существования соединений смешанного состава, например K ₂PtCl₃(SO₃ K). Последняя соль — оранжево-желтые призмы, а предыдущие или не окрашены, или слабо окрашены. Получаются они или чрез двойное разложение кислых солей сернистой кислоты с солями H ₂PtCl₄ при нагревании или, натриевая, например, из раствора H ₂PtCl₆: насыщают этот раствор сернистым газом до исчезновения окраски, а затем прибавляют соды до полного насыщения: H ₂Pt(SO₃H)₄ + 3Na₂ CО ₃ = Na₂Pt(SO₃Na)₄ + 3СО ₂ + 3Н ₂ O. Двойные соли азотистой кислоты представляют те же типы, как соли сернистой; они отличаются, однако, неспособностью реагировать с H ₂ S (П. в них как бы скрыта) и проявляют еще и другие особенности. Проще всего их рассматривать как соли кислоты H ₂Pt(NO₂)₄, известной не только в растворе, но и в твердом виде — красные микроскопические призмы; ее можно получать (Ланг) из бариевой соли Ва(NO ₂)₄ действием надлежащего количества разведенной серной кислоты; кристаллизацию должно производить в пустоте при обыкн. темп., потому что нагревание (100°) влечет за собой некоторое разложение (Нильсон) [Выделяются окислы азота и образуется новая кислота H ₄Pt₃O(NO₂)₈, дающая соответствующие соли.]. Соли H ₂Pt(NO₂)₄ бесцветны или слабожелты, если образовавший их металл дает вообще неокрашенные соли. K ₂Pt(NO₂)₄ получается при нагревании растворов K ₂PtCl₄ и 4KNO ₂; быстро происходит обесцвечивание, а при охлаждении кристаллизация — маленькие, бесцветные, с алмазным блеском одноклиномерные призмы; выделение продукта почти полное, потому что он мало растворим в растворе КСl; в чистой воде растворимость значительная, особенно при нагревании, при 15° 1 ч. растворяется в 27 ч.; из чистой воды соль кристаллизуется с содержанием 3Н ₂ O. Из калиевой соли путем двойных разложений получаются различные другие соли; известны, например: Na ₂Pt(NO₂)₄, Rb₂Pt(NO₂)₄, (NH₄)₂Pt(NO₂)₄ ·2Н ₂O, CaPt(NO₂)₄ ·5Н ₂O, BaPt(NO₂)₄ ·Н ₂ O. Медная соль СuPt (NO₂)₄ ·3Н ₂ O — зеленые иглы, а марганцовая МnPt(NO ₂)₄ ·8Н ₂ O — красного цвета. Al ₂[Pt(NO₂)₄]₈·14H₂ O — довольно большие, бесцветные, в виде кубов, кристаллы. Некоторые из этих солей способны разлагаться водой, напр., из желтоватой Ag ₂Pt(NO₂)₄ можно получить зеленый или зеленовато-желтый осадок Ag ₂Pt(NO₂)₄ ·PtO, а из алюминиевой соли — Al(OH)Pt(NO ₂)₄·PtO·5H₂ O. Во всех этих случаях имеем тип PtX ₂; способность присоединять галоиды (Бломстранд) обусловливает возможность легкого перехода к типу РX ₄. Действуя бромом на K ₂Pt(NO₂)₄, получают кристаллическое соединение — желтые призмы — K ₂Pt(NO₂)₄Br₂; аналогичное хлористое соединение, желтоватого цвета, K ₂Pt(NO₂)₄Cl₂ получается при действии хлора [M. V è zes получил (1890—93) различные соли, занимающие среднее по составу место между K ₂PtX₆, где Х = Сl, Br или J, и неизвестною еще солью K ₂Pt(NO₂)₅, напр.: K ₂Pt(NO₂)₄Br₂, K₂Pt(NO₂)₃Br₃, K₂Pt(NO₂)₂Br₄ — желтые, хорошо кристаллизующиеся, растворимые в воде вещества, им же получены и некоторые промежуточные между K ₂PtX₄ и K ₂Pt(NO₂)₄Br₂ соли.]. От соединений этого рода типа PtX ₄ существует обратный переход — к типу PtX ₂ (Нильсон): если прибавить к раствору K ₂Pt(NO₂)₄ вычисленное количество иода в спиртовом растворе и затем слабо нагреть (30°—40°), то происходит бурная реакция, при чем образуется альдегид, азотистый эфир и новая соль, из которой может быть получена соответствующая кислота, а также и соли с другими металлами: K₂Pt(NO₂)₄ + J₂ + 3С ₂ Н ₆O = K₂Pt(NO₂)₂J₂ + С ₂ Н ₄O + 2C₂H₅—ONO + 2H₂ O; эта соль кристаллизуется в больших красновато-желтых блестящих столбиках, имеющих состав K ₂Pt(NO₂)₂J₂·2H₂O , а кислота H ₂Pt(NO₂)₂J₂ получается из бариевой соли при действии серной кислоты и известна только в растворе, при стоянии которого постепенно разлагается — происходит осаждение PtJ ₂. Цианистые соединения П. по формам примыкают к вышеописанным закисным двойным солям и обладают разнообразными окрасками; П. в них точно так же скрыта от действия обычных реактивов; подобные отношения можно видеть и на примере двойных цианистых солей железа. Если нагреть смесь равных количеств желтой соли, K ₄Fe(CN)₆ и губчатой П. в фарфоровом тигле до слабого каления, затем извлечь черную полусплавленную массу водой и подвергнуть фильтрат дробной кристаллизации, то можно получить новую соль, свободную от неразложившейся желтой соли и от KCN, состава K ₂Pt(CN)₄·3H₂ O; она впервые получена Гмелином и потому иногда называется солью Гмелина [Не следует смешивать с красною солью Гмелина K_З Fe(ON)₆.], обыкновенное же название — двойная соль цианистой П. и цианистого калия. Она кристаллизуется в длинных иглах или столбиках, которые при рассматривании по главной оси кажутся синими, а в поперечном направлении желтыми; она получается также при растворении PtCl ₂ в растворе KCN. Путем двойных разложений легко перейти к другим солям M ₂Pt(CN)₄, где M обозначает атом или только эквивалент металла. Действуя на медную или ртутную, разболтанную в воде, соль сероводородом, можно получить соответственную кислоту H ₂Pt(CN)₄, кристаллизующуюся в виде звездообразно соединенных иголок то золотистого, то медно-красного, то сине-черного цвета; она расплывчата на воздухе и растворяется в спирте и эфире, из которого кристаллизуется в красных кристаллах состава Н ₂Pt(CN)₄·5H₂ O; имеет сильно кислую реакцию и вытесняет углекислоту из ее солей. Цианистая П. Pt(CN)₂ может быть получена (Кноп и Шнедерманн) так: нагревают в реторте K ₂Pt(CN)₄ с сулемой — 4HgCl ₂ + K₂Pt(CN)₄ = 4HgC + 2KCl + 2CNC + Pt(CN)₂; из остатка извлекают водой КСl, a HgCl отгоняют, слабо накаливая; другой способ — разложение той же соли крепкой серной кислотой при нагревании. Pt (CN) ₂, полученная последним путем и только что промытая, обладает желтым цветом и растворима в нашатырном спирте и цианистом калии или аммонии; высушенная же, она предоставляет красно-бурую массу, дающую раковистый излом и ни в чем не растворимую; полученная сухим способом, обладает зеленовато-желтым цветом и точно так же не способна растворяться ни в воде, ни в щелочах и кислотах. Соль Гмелина, как и двойные соли азотистой кислоты, способна присоединять галоид (Hadow), переходить в соединение типа PtX ₄; известны Н ₂Pt(CN)₄·Cl₂·4H₂ O, Н ₂Pt(CN)₄·Br₂·xH₂O, K₂Pt(CN)₄·Cl₂·2H₂ O и пр.; калиевая соль получается, если в почти кипящую царскую водку влить раствор K ₂Pt(CN)₄, а затем полученную жидкость выпарить на водяной бане до начала кристаллизации, хлорсодержащая соль бесцветна, a K ₂Pt(CN)₄·Br₂ желтого цвета и K ₂Pt(CN)₄·J₂ сине-фиолетового; галоид легко отнимается обратно различными восстановителями. При осторожном действии хлора получается менее богатый хлором продукт, сложная соль, дающая неокрашенный раствор (она легко растворима в воде) и кристаллизующаяся в необыкновенно красивых, тонких призмах медно-красного цвета и с металлическим блеском; состав кристаллов, по Ф. В. Вильму, таков: [K ₂Pt(CN)₄]₃Cl·11H₂ O, или, быть может, частица должна быть удвоена — [K ₂Pt(CN)₄]₅Cl₂·22H₂ O [Вильм получил и соответственное бромистое соединение; галоид здесь удерживается слабо, он может быть определен по методу йодометрии (см.), потому что вытесняет J из KJ. Изучая (1886—89) соль Гмелина, Вильм открыл одно очень интересное превращение, которое совершается при окислении соли азотной кислотой или перекисью водорода в присутствии серной кислоты, a также при действии гальванического тока на ее раствор (кислорода в момент выделения); в последнем случае окисление сопровождается возникновением щелочной реакции (от КОН). Процесс, который здесь происходит, можно уподобить превращению K ₄Fe(CN)₆ в K ₃Fe(CN)₆ (см. Желтая соль), потому что из окисленного раствора можно выделить желто-бурые иглы новой сложной соли: [K ₂Pt(CN)₄]₃·KCNPt(CN)₃·6H₂ O. Здесь, следовательно, присутствует тип PtX ₃. Это соединение реагирует с KJ по уравнению — [K ₂Pt (CN)₄]₃·KCNPt(CN)₃ + KJ = 4K₂Pt(CN)₄ + J, т. е. совершенно так, как K ₃Fe(CN)₆, соль, превращающаяся в K ₄Fe(CN)₆ йодистым калием. Подобные соединения П. принимались (Кноп) существующими и раньше, но без достаточных оснований.]: по Hadow, это [K ₂Pt(CN)₄]₅K₂Pt(CN)₄Cl₂·21H₂ O, что было бы проще и согласовалось бы с неокрашенностью раствора, если принять, что сложная соль образуется только в момент кристаллизации. Родановые соединения П. в виде простых солей неизвестны; получены растворы H ₂Pt(CNS)₄ и H ₂Pt(CNS)₆; последнее вещество обладает резко выраженными свойствами кислоты; K ₂Pt(CNS)₄ — маленькие красные иголки, легко растворимые в воде и в спирте; K ₂Pt(CNS)₆ — большие красные, с золотистым оттенком таблицы, растворимые довольно легко в горячей воде и кипящем спирте. Сернистые соединения П. по составу отвечают закиси PtS, окиси PtS ₂ и неизвестной полуторной окиси Pt ₂S₃. Сероводород осаждает из раствора хлористой П. черный осадок, который легко может быть промыт и высушен; вещество того же состава, PtS, сходное по виду с П., уд. веса 6,2, можно получить нагреванием губчатой П. с серой без доступа воздуха. При нагревании на воздухе PtS превращается в металлическую П.; кислоты не действуют на PtS даже при кипячении. Из раствора хлороплатината натрия сероводородом осаждается буро-черный осадок, сушение которого нельзя производить на воздухе, потому что вещество окисляется [Э. фон Мейер подверг осажденную сероводородом из горячего раствора K ₂PtCl₆, промытую и высушенную на водяной бане PtS ₂ действию воздуха в течение многих дней то при обыкновенной температуре, то при 70—100°, старательно перемешивая время от времени; таким образом был получен черный или желтый порошок, который по высушивании при 110—115° в токе углекислого газа имел состав Pt ₂S₂(OH)₂ — гидрат сульфоокиси. Окисленная сернистая П. — сильный окислитель, подобный платиновой черни; она уже на холоду превращает Н ₂ в Н ₂ O и СО в СО ₂, из H ₂ S выделяет серу, окисляет сернистую кислоту в серную, а аммиак в азотистую и азотную и даже из соляной кислоты освобождает хлор, спирт окисляет в альдегид и уксусную кислоту, а толуол в бензойную. Продукт раскисления под влиянием света вновь поглощает кислород воздуха при выделении тепла, и окислитель регенерируется.]; дымящая азотная кислота превращает PtS ₂ в Pt(SO ₄)₂. Сернистые щелочи растворяют свежеосажденную PtS ₂, получаются сульфосоли, из которых кислоты снова осаждают ее. При нагревании в отсутствие воздуха PtS ₂ превращается в PtS. Стально-серый порошок состава PS ₃ получается при самоокислении на воздухе особой кислоты Н ₂Pt₄S₆, открытой Р. Шнейдером: Н ₂Pt₄S₆ + ¹/₂O₂ = 2Pt₂S₃ + 2Н ₂ O; нагретая на воздухе Pt ₂S₃ загорается, как трут, и превращается в губчатую П. Соединений П. с азотом неизвестно, но существуют весьма многочисленные платиновоаммиачные соединения (см.). Фосфористая П. легкоплавкая, хрупкая, серебристо-белая масса, получается при прямом взаимодействии элементов и имеет состав PtP ₂, если получена действием паров фосфора на губчатую П. Мышьяковистая П. PtAs₂ получается подобным же образом (соединение идет с самораскаливанием); она встречается в природе в виде изоморфного с серным колчеданом (Fe₂) минерала спериллита. Кремнистая П., как и углеродистая, отличается хрупкостью; она может образоваться на поверхности тигля, если поместить его непосредственно на раскаленный уголь, на счет кремнезема золы, что влечет за собой порчу тигля. Открытие и определение П. Всякое ее соединение, накаленное на угле при помощи паяльной трубки, превращается в губчатую П., растворимую только в царской водке; такой раствор по сгущении и удалении избытка кислоты с нашатырем дает (NH ₄)₂PtCl₆ — хлороплатинат характерного вида и свойств, посредством которого после промывания спиртом и эфиром П. обыкновенно и определяется. Взвешивают или самый хлороплатинат, или остаток от его разложения осторожным нагреванием в фарфоровом тигле, т. е. чистую П.; разложение лучше вести в атмосфере водорода. При анализе металлических сплавов П., если перейдет в раствор при действии кислот, осаждается сероводородом из такого раствора вместе с металлами 4-й и 5-й групп в виде PtS ₂. Так как PtS ₂ только частью растворима в сернистом аммонии, то по обработке этим реактивом она находится и с металлами 4-й группы — вместе с сернистой ртутью в заключение и с металлами 5-й группы. От HgS она отделяется нагреванием: HgS возгон